Divulgación Relación entre entalpía y energía libre

[China]

Otra de termo... repasando y aun con millones de dudas..

dH=dU+PdV

y aplicando la ley de los gases ideales

PdV=dnRT

y por tanto $dH=dU+dnRT$ es decir la relación entre entalpia y e libre, se basa en el incremento de volumen y por tanto la variación de volumen de un gas la expresa respecto a la variación del numero de moles........ pero no lo podremos expresar también así: $dH=dU+nRdT$ es decir basando la variación de volumen en la variación de la T no de los moles???
De hecho cuando se explica la ley de Mayer, se usa esta segunda expresión de pdV.

[Dj_jara]

Re: Relación entre entalpía y energía libre

La definición de entalpía de H = U + pV, si lo quieres pasar a procesos infinitesimales, entonces:
dH = dU + d(pV) = dU + pdV + V dp, para conseguir tu expresión has de suponer presión constante.

La ecuación de los gases ideales es pV = n RT, infinitisimales:

d(pV) = d(nRT)

pdV + Vdp = d(nRT) si quieres conseguir tu expresión has de suponer presión constante (esa suposición supongo que en química es en algunas situaciones correcta, pero hay que tener presente lo que se está haciendo)

Me parece que tu confusión viene por el termino d(nRT), el cual si lo separas obtienes RT dn + nR dT, lo cúal para obtener tu expresión final has de suponer que el número de moles es constante dn = 0 (típico en un sistema cerrado donde no hay reacciones químicas), entonces obtienes

dH = dU + nR dT