Divulgación potencial quimico

[China]

Hola! al desarrollar la formula de la e libre de Gibbs, desde la definición G=H-TS, sustituyendo variables termodinámicas, se llega a $dG=-SdT+VdP$ y a presión y T constantes $dG=0$, gasta aquí bien.... ahora hay casos creo que en sistemas multicomponentes, que a la formula [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] , y aquí mi duda, cuando se tiene en cuenta esto y como se llega desde G=H-TS??? Vamos que desarrollando esta formula de G se llega bien a la ec sin potencial químico, pero a esa como se llega??? y y diferencia entre incremento de G e incremento de Gr???

[Richard R Richard]

Re: potencial quimico

la formula [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] ,

Estas segura que es así?
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Potencial_químico

Para mi , $\mu$ es el potencial químico de una especie $x$, de la cual variamos la cantidad de moles en el sistema sin variar la entropía ni el volumen, entonces la variación de energía interna del sistema, o energía libre de Gibbs en esas condiciones es

$\dd G=\dd S\,T+\dd P\,V+\mu_x \dd n_x$

Definiendo

$\mu_x=\left(\dfrac{\partial U}{\partial n_x}\right)_{S,V,n_{j\neq i}\,_{(constantes)}}$

Pero si a la vez la presión y la temperatura permanecen constantes...

$\mu_x=\left(\dfrac{\partial G}{\partial n_x}\right)_{S,V,n_{j\neq i}\,_{(constantes)}}$

[China]

Re: potencial quimico

Hola, si en la formula que pongo el ultimo termino seria [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] pero este termino es P y T constantes.. creo que la respuesta a mo pregunta es que G depende de P y T en sistemas cerrados, al estudiar sistemas abiertos que es lo que ocurre al aplicar la termodinámica a las reacciones químicas G variara con la cantidad de materia que tiene el sistema. Por eso se luye ese termino de variación con los moles al que de define como potencial químico.