Otras carreras Entropía

[elmecama]

Hola, hace tiempo le vengo dando vueltas a una pregunta que tengo pero no me la puedo contestar.

Si la entropía es función de estado, ¿por qué para ciclos irreversibles ésta es siempre menor que cero? Según tengo entendido, la integral de una función de estado en un ciclo debe dar cero porque solo depende de los extremos. Y, si hiciera la integral considerando un ciclo reversible entre los dos mismos estados, el resultado debería dar cero por lo mismo que en ciclos irreversibles daría menor que cero (por la desigualdad de Clausius), por lo que no tendría sentido la segunda ley...

Si me pudieran explicar o citar algún lugar donde esté bien explicado esto agradecería, porque en ningún sitio encuentro una explicación clara, y a mi me parece bastante confuso.

Gracias

[danielandresbru]

Re: Entropía

$\\ds= \frac {\delta Q}{T} + \delta \sigma$
Creo que la confusión está en pensar que $\\ds= \frac {\delta Q}{T}$ sin más.

En un ciclo irreversible $\frac {\delta Q}{T} <0$ por lo que la irreversibilidad es mayor que cero y ds=0.

Todo es una cuestión de definición

De hecho la definición termodinamica es
$\displaystyle \Delta S = \int_{rev} \frac {\delta Q}{T}$