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Hola! aquí va un problema que no he conseguido resolver!
La temperatura de ebullición del butano (C4H10) a presión atmosférica normal es de -0.5 ºC y su calor latente de vaporización l=23.4 KJ/mol.
Compramos una botella de butano que contiene aproximadamente 12.5 Kg del mismo y la conectamos a un fogón. Para alimentar éste se necesitan aproximadamente 5 litros por minuto medidos en condiciones atmosféricas (25 ºC y 1 atm). ¿Cómo es la variación de presión en el interior de la botella con el tiempo?
La densidad del butano líquido es aproximadamente 0.58 Kg/litro.
Yo lo que he hecho es usar la ecuación de los gases ideales, despejar P y derivarlo con respecto al tiempo:
dP/dt = (RT/V)*dN/dt
con los datos que me dan de la densidad del butano y la velocidad (5 litros/min) y tomando la masa molecular del butano igual 58 g/mol, calculo esa variación del número de moles con respecto al tiempo:
dN/dt = 50 mol/min
Pero no creo que éste sea el procedimiento...
La temperatura de ebullición del butano (C4H10) a presión atmosférica normal es de -0.5 ºC y su calor latente de vaporización l=23.4 KJ/mol.
Compramos una botella de butano que contiene aproximadamente 12.5 Kg del mismo y la conectamos a un fogón. Para alimentar éste se necesitan aproximadamente 5 litros por minuto medidos en condiciones atmosféricas (25 ºC y 1 atm). ¿Cómo es la variación de presión en el interior de la botella con el tiempo?
La densidad del butano líquido es aproximadamente 0.58 Kg/litro.
Yo lo que he hecho es usar la ecuación de los gases ideales, despejar P y derivarlo con respecto al tiempo:
dP/dt = (RT/V)*dN/dt
con los datos que me dan de la densidad del butano y la velocidad (5 litros/min) y tomando la masa molecular del butano igual 58 g/mol, calculo esa variación del número de moles con respecto al tiempo:
dN/dt = 50 mol/min
Pero no creo que éste sea el procedimiento...