Otras carreras termodinamica

[malu]

buenas necesio su ayuda con un ejercio, pero nose como desarrollarlo


Cierta cantidad de gas ideal en un sistema aislado se expande isotérmica y reversiblemente a 400K desde un volumen V1 a V2. Durante la expansión, el gas absorbe 200 cal del depósito que se encuentra en contacto con éste.
Calcular:
a). El cambio de entropía del gas.
b) La variación de entropía del depósito.
c). La variación de entropía total.

R: 0,50 cal/K ; -0,50 cal/K ; 0

[lucass]

Re: termodinamica

Como la temperatura es constante el cambio de entropía es Q/T directamente (de la definicíon del cambio de entropía como una integral). Como el gas recibe 200 cal el cambio de entropía del mismo es 200cal/400K=0,5 cal/K
Además como el proceso es reversible, el cambio de entropía del gas más el de la fuente ha de ser cero (variacion de entropía del universo igual a cero) por tanto el cambio de entropía del depósito debe ser -0,5 cal/K (ver que como el proc. es reversible la temperatura del depósito sólo puede diferir infinitesimalmente de la temp del gas)
Saludos