1r ciclo Ayuda con Calorimetría

[Ajes9]

Hola quería preguntarles algo acerca de la calorímetria

¿Por qué la suma de los calores en un calorímetro es igual a cero?

Agradecería me respondieran de la manera mas amplia y entendible posible, muchas gracias

[Marce_]

Re: Ayuda con Calorimetría

Primero se asume idealmente que el calorimetro se encuentra completamente aislado y no sufre pérdidas, es decir, no se pierde energía en la transferencia de calor entre los cuerpos.


Como bien debés saber, el calor es proporcional a la variacion de temperatura que experimenta un cuerpo o sustancia.

$\displaystyle Q = K_1\Delta T$
(Siendo $\displaystyle \Delta T = T_{final} - T_{inicial}$)

Supongamos que el calorimetro contiene agua y ambos se encuentran en equilibrio termodinámico (están a la misma temperatura). Al introducir un cuerpo o sustancia a una temperatura diferente de la anterior, el sistema (calorímetro + cuerpo/sustancia + agua), van a tender a buscar nuevamente el equilibrio termodinámico, es decir, el sistema va a tender a "buscar" otra temperatura de equilibrio, para lo cuál debe existir entre ellos un intercambio de calor.

Van a existir agentes que entreguen calor al sistema, experimentando un decremento en su temperatura, y otros que van a recibir ese calor, incrementando su temperatura inicial. Por eso se dice que:

$\displaystyle |Q_{recibido}| = |Q_{entregado}|$
(La sumatoria del calores recibidos por el sistema en módulo es igual a la sumatoria de los calores entregados por el mismo en módulo (no hay pérdida de energía).Lo de expresarlos en valor absoluto es porque algúnos cuerpos experimentan una variación de temperatura negativa, haciendo que el calor sea negativo. Al poner los resultados en valor absoluto, nos "olvidamos" de los signos)

O, lo que es equivalente:

$\displaystyle |Q_{recibido}| - |Q_{entregado}| = 0$

Espero que te haya sido útil.

Un abrazo.-