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hola amigos la vdd no soy nada bueno en termodinamica y necesito resolver estos problemas espero me puedan ayudar
[FONT=Times New Roman]1.- El níquel puro puede existir en dos forma en estado sólido α Ni (fcc) and β Ni (bcc) con la transición de α[/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]β aT=630 K a presión atmosférica. El [/FONT][FONT=Times New Roman]β[/FONT][FONT=Times New Roman]-Ni funde a Tm = 1728K. La entalpia de formación del [/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Times New Roman]-Ni a 298K es ΔHα,0= 0 J/mole. La entropía de formación del α-Ni a 298K is [/FONT][FONT=Times New Roman]Δ[/FONT][FONT=Times New Roman]S[/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Times New Roman];0 [/FONT][FONT=Times New Roman]= 29:8J/moleK. Las capacidades caloríficas se dan abajo. Calcule la entalpia y la entropia de transformación, [/FONT][FONT=Times New Roman]Δ[/FONT][FONT=Times New Roman]H[/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]β[/FONT][FONT=Times New Roman] y [/FONT][FONT=Times New Roman]Δ[/FONT][FONT=Times New Roman]S[/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]β[/FONT][FONT=Times New Roman], respectivamente, para la transición [/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]β[/FONT][FONT=Times New Roman] en términos de los datos dados y la entalpia del α-Ni a la temperatura de fusión, ΔHβ;Tm.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Cp;α_ = 32:6 [/FONT][FONT=Arial]- [/FONT][FONT=Times New Roman]1:97X10-3T [/FONT][FONT=Arial]- [/FONT][FONT=Times New Roman]5:586 X105 1/T2[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Cp;β_ = 29:7 + 4:18X10-3T - 9:33 X105 1/T2.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]2.- Se mezclan en proporciones equi molares Gas metano CH4 y dióxido de carbono CO2 en un recipiente a una temperatura de 1750 K y 1 atm de presión. Encuentre las concentraciones de equilibrio de los componentes gaseosos.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Asuma que los únicos componentes gaseosos son CH4, CO2, H2, CO, O2 y H2O.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]3.- Para la reacción CO(g) + ½ O2 (g) [/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]ß[/FONT][/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman] CO2(g)[/FONT]
[FONT=Times New Roman]a) Escriba una expresión general para la presión parcial de oxígeno, P[O2],en el equilibrio usando el concepto de constante de equilibrio y su relación con la energía libre de reacción, ΔGrxn.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]1.- El níquel puro puede existir en dos forma en estado sólido α Ni (fcc) and β Ni (bcc) con la transición de α[/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]β aT=630 K a presión atmosférica. El [/FONT][FONT=Times New Roman]β[/FONT][FONT=Times New Roman]-Ni funde a Tm = 1728K. La entalpia de formación del [/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Times New Roman]-Ni a 298K es ΔHα,0= 0 J/mole. La entropía de formación del α-Ni a 298K is [/FONT][FONT=Times New Roman]Δ[/FONT][FONT=Times New Roman]S[/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Times New Roman];0 [/FONT][FONT=Times New Roman]= 29:8J/moleK. Las capacidades caloríficas se dan abajo. Calcule la entalpia y la entropia de transformación, [/FONT][FONT=Times New Roman]Δ[/FONT][FONT=Times New Roman]H[/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]β[/FONT][FONT=Times New Roman] y [/FONT][FONT=Times New Roman]Δ[/FONT][FONT=Times New Roman]S[/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]β[/FONT][FONT=Times New Roman], respectivamente, para la transición [/FONT][FONT=Times New Roman]α[/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]β[/FONT][FONT=Times New Roman] en términos de los datos dados y la entalpia del α-Ni a la temperatura de fusión, ΔHβ;Tm.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Cp;α_ = 32:6 [/FONT][FONT=Arial]- [/FONT][FONT=Times New Roman]1:97X10-3T [/FONT][FONT=Arial]- [/FONT][FONT=Times New Roman]5:586 X105 1/T2[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Cp;β_ = 29:7 + 4:18X10-3T - 9:33 X105 1/T2.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]2.- Se mezclan en proporciones equi molares Gas metano CH4 y dióxido de carbono CO2 en un recipiente a una temperatura de 1750 K y 1 atm de presión. Encuentre las concentraciones de equilibrio de los componentes gaseosos.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Asuma que los únicos componentes gaseosos son CH4, CO2, H2, CO, O2 y H2O.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]3.- Para la reacción CO(g) + ½ O2 (g) [/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]ß[/FONT][/FONT][FONT=Wingdings][FONT=Wingdings]à[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman] CO2(g)[/FONT]
[FONT=Times New Roman]a) Escriba una expresión general para la presión parcial de oxígeno, P[O2],en el equilibrio usando el concepto de constante de equilibrio y su relación con la energía libre de reacción, ΔGrxn.[/FONT]