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Hilo: Ecuacion ajustada

  1. #1
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    Predeterminado Ecuacion ajustada

    Buenas noche tengo estos problemas que no he podido resolver les agradeceria si me pueden orientar como hacerlos. Gracias de antemano!!

    1.- Una muestra de 1.600 g de magnesio se quema en el aire para producir una mezcla de dos solidos ionicos: el oxido de magnesio y el nitruro de magnesio Mg_3N_2. Se añade agua a la mezcla, que reacciona con el oxido de magnesio para dar 3.544 g de hidroxido de magnesio.

    a)Escriba la ecuacion ajustada
    b)¿Cuantos gramos de magnesio se forman en la combustion del magnesio?

    2.- Una mezcla de 1.234 g de NaCl y NaBr se calienta con cloro, que transforma la mezcla en solo NaCl, siendo la masa NaCl ahora de 1.129 g. ¿Cuales son los porcentajes en peso de NaCl y NaBr en la muestra original?

  2. #2
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    Predeterminado Re: Ecuacion ajustada

    1. Supongo que lo que te preguntan es la masa de MgO formada.

    Tienes inicialmente 1,600 g de Mg. Una parte x reacciona con el O_2 para dar el óxido, y el resto (1,600-x) lo hace con el N_2 para dar el nitruro.

    Los x g de Mg corresponden a \dst \frac{x}{24,3 } mol de Mg

    La reacción que nos interesa es

    2Mg+O_2\to 2MgO

    Por estequiometría, ya que 2 mol de Mg forman 2 mol de MgO, vemos que los \dst \frac{x}{24,3 } mol de Mg habrán formado \dst \frac{x}{24,3 } mol de MgO.

    Este MgO reacciona con agua para dar el hidróxido:

    MgO + H_2O \to Mg(OH)_2

    Como la reacción también ocurre mol a mol, se tienen que haber formado el mismo número de moles de hidróxido de magnesio: \dst \frac{x}{24,3 } , que corresponden a una masa de

    \dst \frac{x}{24,3 }58,3 g de  Mg(OH)_2=3,544 g

    De aquí

    x=1,477 g de Mg iniciales.

    Ya que, en el MgO, el O se combina con el Mg según la relación de masas 16:24,3, a esos 1,477 g de Mg le corresponden

    1,477 \dst \frac{16}{24,3 } =0,97 g de O

    así que la masa de MgO que se formó en la reacción es

    1,477+0,97=2,45 g aproximadamente


    2. Inicialmente tienes 1,234 g de mezcla; si llamas x a la masa de NaBr, el resto (1,234 -x) será de NaCl. Los moles de NaBr que hay inicialmente son, pues, \dst \frac{x}{103 } .

    Todo el NaBr reacciona con el cloro así :

    2NaBr+Cl_2\to 2 NaCl +Br_2

    Por estequiometría ves que cada 2 mol de NaBr forman 2 mol de NaCl (reaccionan mol a mol, por tanto), así que los \dst \frac{x}{103 } mol de NaBr que tenías habrán formado \dst \frac{x}{103 } mol de NaCl, que corresponden a \dst \frac{x}{103 }58,5 g de NaCl.

    Al final hay, de NaCl, los gramos iniciales más los que se formaron, que suman 1,129 g, así que:

    1,129=1,234-x+\dst {\frac{x}{103}58,5 }

    de donde, recordando que x es la masa inicial de NaBr,

    x=0,243 g de NaBr

    La diferencia a 1,234 g (0,991 g) corresponde a la masa inicial de NaCl.

    Los porcentajes son:

    NaBr: \dst \frac{0,243}{1,234 }100=19,7%

    NaCl: \dst \frac{0,991}{1,234 }100= 80,3%

    Saludos
    Última edición por H2SO4; 27/01/2011 a las 17:42:02.
    Las pirámides son el mejor ejemplo de que en cualquier tiempo y lugar los obreros tienden a trabajar menos cada vez.

  3. El siguiente usuario da las gracias a H2SO4 por este mensaje tan útil:

    rruisan (28/01/2011)

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