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Hilo: Calcular las masas de ...

  1. #1
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    Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para obtener 292g de NaCl


    Primero saque el número de moles de cada compuesto:

    Núm. de mol HCl = 8,02 mol

    Núm. de mol NaOH = 7,3 mol


    Despues hice una regla de tres simple para pasar los moles a gramos:

    Sume el total de moles 8, 02 mol + 7,3 mol = 15,32 mol


    De ahí concluí:

    15,32 mol > 292 g HCl

    8,02 mol > 153 g HCl



    Por otro lado,

    15,32 mol > 292 g HCl

    7,3 mol > 139 g NaOH



    ¿Es correcto o lo desarrollé mal?

  2. #2
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    Predeterminado Re: Calcular las masas de ...

    Primero necesitas la reacción:

    HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O

    Ahora sabiendo la cantidad del NaCl tan solo hemos de hacer:

    292\; g_{NaCl}\cdot \dfrac{1\;mol_{NaCl}}{58.5\; g_{NaCl}}\cdot \dfrac{1\;mol_{HCl}}{1\;mol_{NaCl...

    292\; g_{NaCl}\cdot \dfrac{1\;mol_{NaCl}}{58.5\; g_{NaCl}}\cdot \dfrac{1\;mol_{NaOH}}{1\;mol_{NaC...

    ¡Saludos!
    k_BN_A \cdot \dst \sum_{k=0}^{\infty} \dfrac{1}{k!} \cdot 50 \cdot 10_{\text{hex}} \cdot \dfrac{2...

  3. #3
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    Predeterminado Re: Calcular las masas de ...

    Pero si sumamos los gramos de HCl más los gramos de NaOH sobrepasa los gramos totales de NaCl, ¿eso pasa porque lo gramos sobrantes es la formacion de H2O?

  4. #4
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    Predeterminado Re: Calcular las masas de ...

    Evidentemente que lo sobrepasan. Si al principio teníamos x cantidad de reactivos, al final hemos de tener x cantidad de productos. Si se forman varios productos, sus cantidades x_1,x_2,\cdots , x_n tendrán que ser menores que x, de tal forma que su suma de x. De hecho, si la suma de la masa de los reactivos fuese superior a la suma de la masa de los productos,estaríamos violando una de las leyes más fundamentales del universo

    ¡Saludos!
    Última edición por angel relativamente; 03/11/2011 a las 19:57:36.
    k_BN_A \cdot \dst \sum_{k=0}^{\infty} \dfrac{1}{k!} \cdot 50 \cdot 10_{\text{hex}} \cdot \dfrac{2...

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