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Hilo: Punto de ebullición

  1. #1
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    Predeterminado Punto de ebullición

    Me piden calcular el punto de ebullición del bromo:

    2Br(l) \to Br_2(g)

    Y sé que \Delta H^0_f(Br_2 (g)) = 30,91 kJ. Por lo tanto, me está diciendo que, a 298 K, necesita absorber 30,91 kJ para formar bromo molecular en estado gaseoso. ¿Cómo paso esos julios a temperatura?
    \boxed{\delta S = 0}

    "Somos como mariposas, que revolotean por un día y creen que es para siempre"



  2. #2
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    Predeterminado Re: Punto de ebullición

    Según la Wikipedia, mediante la Relación de Clausius-Clapeyron

    T_B=\dfrac{1}{\dfrac{R \ln P_0}{\Delta H_{vap}}+\dfrac{1}{T_0}}

    T_B = es el punto de ebullición normal en Kelvin
    R = es la constante de los gases, 8.314 J · K−1 · mol−1
    P_0 = es la presión de vapor a una temperatura dada, atm
    \Delta H_{vap} = es la entalpía de vaporización, J/mol
    T_0 = la temperatura a la que se mide la presión de vapor, K

    Tal vez te ayude mirar el Problem 2. de este enlace: http://www.kentchemistry.com/aplinks...ausiusClap.htm

    Y el Problem #7 de este enlace: http://www.chemteam.info/GasLaw/Clas...-Equation.html

    Saludos.
    Última edición por Alriga; 16/10/2015 a las 16:24:35.

  3. El siguiente usuario da las gracias a Alriga por este mensaje tan útil:

    The Higgs Particle (16/10/2015)

  4. #3
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    Predeterminado Re: Punto de ebullición

    Pfff... pero no puede ser, porque es la primera vez que veo esa fórmula (que no viene ni en el libro de texto) y, además, el tema es de termoquímica sencilla.
    \boxed{\delta S = 0}

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  5. #4
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    Predeterminado Re: Punto de ebullición

    Pues el Problem 2. de este enlace: http://www.kentchemistry.com/aplinks...ausiusClap.htm
    parece ser exactamente tu problema con algún dato más, saludos.

    Editado: Pues he estado mirando un rato y no encuentro otra forma de cálculo.
    Última edición por Alriga; 16/10/2015 a las 17:11:50.

  6. #5
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    Predeterminado Re: Punto de ebullición

    Resulta que no hace falta aplicar esta fórmula, sino que es tan simple como igualar la variación de energía libre, \Delta G^0, a cero.

    ¿Por qué? Porque el sistema está en equilibrio durante el cambio de estado. Es decir, en el punto de ebullición la presión de vapor del sistema se iguala a la de los alrededores (1 atmósfera). Entran en nuestro sistema tantas moléculas como aquellas que salen (la velocidad a la que se producen los productos, Br_2(g), es igual a la velocidad con la que se producen los reactivos, Br(l)).

    Por lo tanto, lo que había que hacer es calcular \Delta H_r^0, calcular  \Delta S^0_r e imponer la condición de \Delta G^0 = 0.
    Entonces: \Delta H^0_r - \Delta S^0_r \cdot T = 0 \to \boxed{ T = \frac{\Delta H^0}{\Delta S^0}}
    \boxed{\delta S = 0}

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  7. El siguiente usuario da las gracias a The Higgs Particle por este mensaje tan útil:

    Alriga (25/10/2015)

  8. #6
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    Predeterminado Re: Punto de ebullición

    Gracias THP, tengo un poco oxidado este tema, y como en el enunciado no aparecía el dato \Delta S\º me fuí un poco lejos,

    Así pues ¿\Delta S\º para la vaporización del Bromo aparece en algunas tablas de tu libro de texto y así pudiste resolver el ejercicio?
    Gracias y saludos.
    Última edición por Alriga; 26/10/2015 a las 11:48:34. Razón: Corregir error

  9. #7
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    Predeterminado Re: Punto de ebullición

    Cita Escrito por Alriga Ver mensaje
    ... la velocidad a la que se producen los productos, Br_2(g), es igual a la velocidad con la que se consumen los reactivos
    Estás seguro de que es así? Yo creía que en un equilibrio la velocidad directa (formación de productos) es igual a la velocidad inversa (formación de reactivos).
    \boxed{\delta S = 0}

    "Somos como mariposas, que revolotean por un día y creen que es para siempre"



  10. El siguiente usuario da las gracias a The Higgs Particle por este mensaje tan útil:

    Alriga (26/10/2015)

  11. #8
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    Predeterminado Re: Punto de ebullición

    Cita Escrito por The Higgs Particle Ver mensaje
    Estás seguro de que es así? Yo creía que en un equilibrio la velocidad directa (formación de productos) es igual a la velocidad inversa (formación de reactivos).
    Tienes razón, había confundido "velocidad" con "cantidad", lo corrijo gracias.
    Saludos.

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