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Hilo: Problema estequiometria y composición.

  1. #1
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    Predeterminado Problema estequiometria y composición.

    Tengo problemas a la hora de realizar el desarrollo del apartado b) del siguiente ejercicio (solución: 60%KCl, 40% KI):

    Se prepara una disolución acuosa de nitrato de plata 0,1 M de densidad d=1,012 g/cm3. Cuando semezclan 52,3 mL de esta disolución con 50 mL de otra disolución obtenida disolviendo 5 g de unamezcla de yoduro potásico y cloruro potásico en agua hasta 500 mL de disolución, se separa una fasesólida como resultado de la reacción completa de precipitación que tienen lugar.a. Calcule los gramos de nitrato de plata que contienen los 52,3 mL de disolución 0.1 M, y la fracciónmolar de ésta sal en la disolución.b. Calcule la composición de la disolución inicial de yoduro potásico y cloruro potásico,DATOS: masas atómicas (u): Ag: 107,9; Cl: 35,45; I: 126,9; K: 39,10.

    ¡Muchas gracias de antemano!

  2. #2
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    Predeterminado Re: Problema estequiometria y composición.

    Hola LPJ, bienvenido a La web de Física, como nuevo miembro lee atentamenteConsejos para conseguir ayuda de forma efectiva


    Si la solución tiene 0.1 M de AgNO_3 en un litro tiene 0.1  \cdot PM =0.1\cdot 169.9g =16.99 g de nitrato por litro

    en 52.3 ml hay 0,00523 moles de nitrato o \dfrac{16.99 \cdot 52.3 ml}{1000ml}=0.888g \, AgNO_3

    si en un litro pesa 1.012 Kg resultado obtenido al multiplicar 100cm3 por la densidad y sabemos que de esos 1012 g 16.99 son de nitrato el resto sera agua es decir 995.01 g de agua el numero de moles de agua es

    995.01 dividido el peso molecular del agua 18 hay entonces 55.2783 moles de agua en un litro de solución

    los moles totales serán la suma de los moles de agua y los moles de nitrato es decir 55.387 moles totales

    y la fracción molar es el numero de moles de soluto sobre el numero de moles totales \dfrac{0.1}{55.387}= 0.0018


    para b reaccion completa de precipitacion, sugiere que toda la plata disuelta en la primer solución precipita como cloruro de plata y yoduro de plata

    Ag^++Cl^-\to AgCl\downarrow Kps=\notcien{1.8}{-10}
    Ag^++I^-\to AgI\downarrow Kps=\notcien{8.3}{-17}


    por otro lado si diluyo 5 g en 500 ml desolucion tengo en 50 ml tengo solo 0.5 gramos de soluto si llamo x la fraccion de gramos peso a peso de los solutos con respecto al total

    sabemos que los 0.0523 moles de nitrato tienen que reaccionar completamente con esos 0.5 g de soluto por lo tanto el número total de moles usado entre ioduro y cloruro de potasio es 0.0523 puesto que sabemos que ambas sales reaccionan 1 mol a 1 mol con el nitrato Si 0.5 x son los gramos de KI y 0.5(1-x) son los gramos de KCl y entonces los moles usados es la suma de los moles de cada uno

    0.0523=\dfrac{0.5 x}{Pm_{KI}}+\dfrac{0.5 (1-x)}{Pm_{KCl}}=

    0.0523-\dfrac{0.5 }{Pm_{KCl}}=\dfrac{0.5 x}{Pm_{KI}}-\dfrac{0.5 x}{Pm_{KCl}}

    x=\dfrac{0.0523-\dfrac{0.5 }{74.6}}{\dfrac{0.5 }{166}-\dfrac{0.5 }{74.6}}=0.3989\cong0.4=40% de KI y el 60 % de KCL
    Última edición por Richard R Richard; 19/01/2018 a las 02:29:00. Razón: bienvenida y sugerencia

  3. El siguiente usuario da las gracias a Richard R Richard por este mensaje tan útil:

    LPJ (31/05/2018)

  4. #3
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    Predeterminado Re: Problema estequiometria y composición.

    Hola.


    \text{mmol KCl} + \text{mmol KI}=\text{mmol}\text{ AgNO}_3}

    Sean x los miligramos de KCl.

    5.23=\dfrac{500-x}{166}+\dfrac{x}{74.55}

    De donde x = 300.1 mg de \text{KCl} y

    500-x = 199.9 mg de \text{KI}

    Saludos
    Carmelo
    Última edición por carmelo; 19/01/2018 a las 19:27:35.

  5. El siguiente usuario da las gracias a carmelo por este mensaje tan útil:

    LPJ (31/05/2018)

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