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Hilo: Termodinámica

  1. #1
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    Predeterminado Termodinámica

    Hola , ¿Alguien me podría ayudar con este ejercicio que me cayó en un examen de convocatoria ,y no consigo resolver? Muchísimas gracias por adelantado . -Un mol de gas ideal diatómico describe un ciclo termodinámico .El gas que inicialmente se encuentra a 1 atm de presión y su volumen es igual a 1 L , se expande adiabaticamente de modo que la presión desciende hasta la mitad , a continuancion se expande isotermicamente hasta duplicar su volumen ; después el gas se comprime isobaricamente para volver finalmente al estado inicial mediante un calentamiento isocorico.Calcular : a )rendimiento del ciclo b) cambio de energía interna en cada proceso c)cambio de entropia en cada proceso del ciclo

  2. #2
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    Predeterminado Re: Termodinámica

    Hola , que has intentado?
    Como no te dan la temperatura inicial, todos los resultados te quedaran expresados en función de esta temperatura.
    Puedes usar el formulario http://forum.lawebdefisica.com/entri...Termodinámica
    Un problema similar

    http://forum.lawebdefisica.com/threa...ighlight=Ciclo
    Saludos \mathbb {R}^3

  3. El siguiente usuario da las gracias a Richard R Richard por este mensaje tan útil:

    Anaaa (06/09/2017)

  4. #3
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    Predeterminado Re: Termodinámica

    Cita Escrito por Richard R Richard Ver mensaje
    Hola , que has intentado?
    Como no te dan la temperatura inicial, todos los resultados te quedaran expresados en función de esta temperatura.
    Puedes usar el formulario http://forum.lawebdefisica.com/entri...Termodinámica
    Un problema similar

    http://forum.lawebdefisica.com/threa...ighlight=Ciclo
    Hola ,muchas gracias , pues en el apartado a empiezo a calcular el rendimiento con la fórmula 1- (qced/qabs) entonces q1-2 como es un proceso adiabatico es 0 , q2-3 proceso de expansión isotérmica entonces q=nRTln(v2/v1) ....cálculo v2 y me da 1'64 y se me queda en función de T ... después el q3-4 como es un proceso isobarico q= Cp(t4-t3 ) .... entonces no sabría continuar ... después del proceso 4-1 la p4= p3 y como es isocoro ... el v4= V1?? ... una vez que tenga p y v ya podría sacar t y despejarlas de todo no? nose si se puede hacer ... y una vez hecho el a seguramente el b sepa , pero el c no,muchas gracias

    - - - Actualizado - - -

    Hola ,muchas gracias , pues en el apartado a empiezo a calcular el rendimiento con la fórmula 1- (qced/qabs) entonces q1-2 como es un proceso adiabatico es 0 , q2-3 proceso de expansión isotérmica entonces q=nRTln(v2/v1) ....cálculo v2 y me da 1'64 y se me queda en función de T ... después el q3-4 como es un proceso isobarico q= Cp(t4-t3 ) .... entonces no sabría continuar ... después del proceso 4-1 la p4= p3 y como es isocoro ... el v4= V1?? ... una vez que tenga p y v ya podría sacar t y despejarlas de todo no? ������������������ nose si se puede hacer ... y una vez hecho el a seguramente el b sepa , pero el c no������������������,muchas gracias

  5. #4
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    Predeterminado Re: Termodinámica

    Cita Escrito por Anaaa Ver mensaje
    ... después del proceso 4-1 la p4= p3
    Sería antes del 4-1 un proceso isobárico donde p3=p4

    y como es isocoro ... el v4= V1?? ...
    en el proceso isocoro v4=v1

    una vez que tenga p y v ya podría sacar t y despejarlas de todo no?
    Yo creo que no tienes forma de independizar el resultado de la temperatura inicial.

    Con mas tiempo te indico como encarar B y C este ultimo puedes leer http://forum.lawebdefisica.com/threa...ntropía+ciclo
    Saludos \mathbb {R}^3

  6. #5
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    Predeterminado Re: Termodinámica

    la c es facil, como es un gas ideal y la entropía es función de estado sólo tienes que aplicar la siguiente formula para calcular la variacion de entropía entre dos estados 1 y 2:

    \Delta S=n c_p ln(V_2/V_1)+n c_v ln(P_2/P_1)
    Última edición por skynet; 07/09/2017 a las 10:00:36.
    be water my friend.

  7. El siguiente usuario da las gracias a skynet por este mensaje tan útil:

    Anaaa (08/09/2017)

  8. #6
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    Predeterminado Re: Termodinámica

    Gracias , sabrías el primero ... paso a paso ...es que no lo logró entender

    - - - Actualizado - - -

    Vale ... entonces como quedaría ....? Lo siento pero no termino de entenderlo ,,,,muchas gracias

  9. #7
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    Predeterminado Re: Termodinámica

    Paso 1

    proceso adiadabatico


    P_1V_1^{\gamma}=Cte=P_2V_2^{\gamma}

    Sabes que P_1=2P_2 y \gamma=\dfrac{C_p}{C_v}=\gamma_{diat}=\frac75}

    Ademas
    \Delta Q=0

    evolucion isotermica

    P_2=\dfrac{nRT_2}{V_2}

    P_3=\dfrac{nRT_2}{V_3}


    sabes que T_2=T_3

    \Delta U =0

    \Delta Q=W=\dst\int_2^3 P \dd V = 
\int_2^3\dfrac{nRT_2}{V}\dd V

    \Delta Q=nRT_2\left(Ln \dfrac{V_3}{V_2}\right )

    V_3=2V_2

    compresion isobarica

    P_3=P_4

    \Delta U=W+\Delta Q

    W=P_3\Delta V=P(V_4-V_3)

    \Delta Q=m C_p (T_4-T_3)

    proceso isocoro

    V_4=V_1

    \Delta U=\Delta Q

    W=0

    \Delta Q=m C_v (T_4-T_1)

    En cada uno de los 4 puntos es valida

    PV=nRT para hallar el parametro faltante
    Última edición por Richard R Richard; 08/09/2017 a las 23:43:25. Razón: latex color
    Saludos \mathbb {R}^3

  10. El siguiente usuario da las gracias a Richard R Richard por este mensaje tan útil:

    Anaaa (10/09/2017)

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