Otras carreras Termodinámica

[Anaaa]

Hola , ¿Alguien me podría ayudar con este ejercicio que me cayó en un examen de convocatoria ,y no consigo resolver? Muchísimas gracias por adelantado . -Un mol de gas ideal diatómico describe un ciclo termodinámico .El gas que inicialmente se encuentra a 1 atm de presión y su volumen es igual a 1 L , se expande adiabaticamente de modo que la presión desciende hasta la mitad , a continuancion se expande isotermicamente hasta duplicar su volumen ; después el gas se comprime isobaricamente para volver finalmente al estado inicial mediante un calentamiento isocorico.Calcular : a )rendimiento del ciclo b) cambio de energía interna en cada proceso c)cambio de entropia en cada proceso del ciclo

[Richard R Richard]

Re: Termodinámica

Hola , que has intentado?
Como no te dan la temperatura inicial, todos los resultados te quedaran expresados en función de esta temperatura.
Puedes usar el formulario http://forum.lawebdefisica.com/entri...Termodinámica
Un problema similar

http://forum.lawebdefisica.com/threa...ighlight=Ciclo

[Anaaa]

Re: Termodinámica

Hola , que has intentado?
Como no te dan la temperatura inicial, todos los resultados te quedaran expresados en función de esta temperatura.
Puedes usar el formulario http://forum.lawebdefisica.com/entri...Termodinámica
Un problema similar

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- - - Actualizado - - -

Hola ,muchas gracias , pues en el apartado a empiezo a calcular el rendimiento con la fórmula 1- (qced/qabs) entonces q1-2 como es un proceso adiabatico es 0 , q2-3 proceso de expansión isotérmica entonces q=nRTln(v2/v1) ....cálculo v2 y me da 1'64 y se me queda en función de T ... después el q3-4 como es un proceso isobarico q= Cp(t4-t3 ) .... entonces no sabría continuar ... después del proceso 4-1 la p4= p3 y como es isocoro ... el v4= V1?? ... una vez que tenga p y v ya podría sacar t y despejarlas de todo no? ������������������ nose si se puede hacer ... y una vez hecho el a seguramente el b sepa , pero el c no������������������,muchas gracias

[Richard R Richard]

Re: Termodinámica

... después del proceso 4-1 la p4= p3

Sería antes del 4-1 un proceso isobárico donde $p3=p4$

y como es isocoro ... el v4= V1?? ...

en el proceso isocoro $v4=v1$

una vez que tenga p y v ya podría sacar t y despejarlas de todo no?

Yo creo que no tienes forma de independizar el resultado de la temperatura inicial.

Con mas tiempo te indico como encarar B y C este ultimo puedes leer http://forum.lawebdefisica.com/threa...ntropía+ciclo

[skynet]

Re: Termodinámica

la c es facil, como es un gas ideal y la entropía es función de estado sólo tienes que aplicar la siguiente formula para calcular la variacion de entropía entre dos estados 1 y 2:

$\Delta S=n c_p ln(V_2/V_1)+n c_v ln(P_2/P_1)$

[Anaaa]

Re: Termodinámica

Gracias , sabrías el primero ... paso a paso ...es que no lo logró entender

- - - Actualizado - - -

Vale ... entonces como quedaría ....? Lo siento pero no termino de entenderlo ,,,,muchas gracias

[Richard R Richard]

Re: Termodinámica

Paso 1

proceso adiadabatico


$P_1V_1^{\gamma}=Cte=P_2V_2^{\gamma}$

Sabes que $P_1=2P_2$ y [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

Ademas
$\Delta Q=0$

evolucion isotermica

$P_2=\dfrac{nRT_2}{V_2}$

$P_3=\dfrac{nRT_2}{V_3}$


sabes que $T_2=T_3$

$\Delta U =0$

$\Delta Q=W=\dst\int_2^3 P \dd V =<br /> \int_2^3\dfrac{nRT_2}{V}\dd V$

$\Delta Q=nRT_2\left(Ln \dfrac{V_3}{V_2}\right )$

$V_3=2V_2$

compresion isobarica

$P_3=P_4$

$\Delta U=W+\Delta Q$

$W=P_3\Delta V=P(V_4-V_3)$

$\Delta Q=m C_p (T_4-T_3)$

proceso isocoro

$V_4=V_1$

$\Delta U=\Delta Q$

$W=0$

$\Delta Q=m C_v (T_4-T_1)$

En cada uno de los 4 puntos es valida

$PV=nRT$ para hallar el parametro faltante