1r ciclo Constante de Equilibrio

[Laron]

Hola a todos, aquí tengo un problema que me tiene un poco confundido y me gustaría que me ayudaran, dice así:
Cuando se ponen 2,00 mol de SO2Cl2 en un matraz de 2,00 L a 300K, el 56% del SO2Cl2 se descompone en SO2 y Cl2:

$$\displaystyle SO_2Cl_2 \Rightarrow SO_2 + Cl_2$$

Calcule la Kp de esta reacción a esta temperatura.

Lo que hice fue: multiplicar el número de moles iniciales por el porcentaje que se consumieron, eso daría la cantidad de sustancia que reaccionaron, y como tengo la inicial, puedo calcular la presión que tiene el SO2Cl2 en equilibrio por medio de la ecuación del gas ideal, además que la presión inicial de los producto es cero, de manera que la presión en equilibrio de ello es igual a la presión que reaccionó, por lo tanto la kp me quedaba como,
$\displaystyle K_p = \frac{26,4\cdot 26,4 }{47,2 - 26,4}$

Pero eso me da 33,5 y la respuesta dice 18 a ver si me ayudan allí, gracias y

NaClu2 _/

[hennin]

Re: Constante de Equilibrio

No te líes. Tienes alfa, x=alfa x moles iniciales. Construye la tabla y calcula Kc, y luego Kp=Kc x (RT)^variación de moles gaseosos.

Un saludo.

[Laron]

Re: Constante de Equilibrio

jajaja ya había visto mi error, pero muchas gracias hennin! que pena pero al parecer confundí los 300K con 300°C jajajajaja...

NaClu2 _/

[hennin]

Re: Constante de Equilibrio

jaja suele pasar

Un saludo