Secundaria Ley de los gases ideales

[FeynmanDLuis]

Hola, pues como dice el título tengo una duda con esta ley, cuando despejas la presión se puede deducir que cualquier tipo de de compuesto o átomo con la misma cantidad de moles, a la misma temperatura y en el mismo volumen, causa la misma presión. Mi pregunta es: ¿Si tenemos en un caso un compuesto cualquiera y en otro moléculas de hidrógeno, porqué los dos ejercen la misma presión si las moléculas del compuesto tiene mayor masa y tamaño que las de hidrógeno, y por lo tanto deberían ejercer más presión?

Espero que alguien sepa la respuesta, gracias por atenderme. Un saludo

[teclado]

Re: Ley de los gases ideales

La temperatura está ligada a la velocidad media de las partículas como $T=\frac{1}{3}m<v^2>=\frac{2}{3}<E_c>$. No está relacionada con la masa tan directamente como piensas, si no por medio de la energía cinética. A temperaturas iguales las moléculas más pesadas se mueven más lentamente y las más ligeras más rápido, siendo su energía cinética la misma.

[FeynmanDLuis]

Re: Ley de los gases ideales

Gracias, me suponía que tenía que ver con eso. ¿Una cosa, es así como se calcula la temperatura, como en la ecuación que has escrito?

[teclado]

Re: Ley de los gases ideales

La fórmula que puse está mal, le falta la constante de Boltzman, creo. La forma de calcular la temperatura depende de los datos con los que cuentes. Por un lado tienes la ecuación de los gases ideales y por otro la relación $<E_c>=\frac{3}{2}k_BT$, en la que <E_c> es el valor promedio de la energía cinética y k_B es la constante de Boltzman. Sin embargo esta última te sirve de más bien poco para calcular la temperatura de nada, pues no me puedo imaginar un experimento en el que se mida directamente la energía cinética media: es más fácil medir temperaturas y presiones.. Te recomiendo que te leas esta entrada de wikipedia.

[FeynmanDLuis]

Re: Ley de los gases ideales

En realidad lo que quería era saber si con esa fórmula se podía calcular la energía interna de un sistema (por curiosidad), y veo que sí. Muchas gracias de verdad