Secundaria pHmetría acido-base

[propanotriol]

hacemos una titulación de 20ml de hidrogenosulfuro de sodio cuya concentración es desconocida con una solución de ácido clorhídrico 0.12mol/l. El volumen equivalente medido experimentalmente es 16.6 ml.

a) calcular la concentración de hidrogenosulfato.

Tengo la fórmula de: CaVa=CbVb, esta parte es simple.

b) Calcular el pH de la solución de hydrogenosulfuro antes de añadir el ácido.

Simplemente no veo qué tengo que hacer: Sé que en el volumen de equilibrio la solución es neutralizada.

$NaHS + HCl --> NaCl+H_2S$

No he hecho ejercicios como este, estoy acostumbrado a usar H30+ y OH- pero no veo como hacer este...

Agradecería cualquier pista, un saludo.

[juan lopez]

Re: pHmetría acido-base

Hola :
Antes de añadir el acido lo que tienes es una sal , que se disocia liberando :
-cation sodio que es un acido conjugado debil y por tanto no se hidroliza
-aniones hidrogeno sulfuro que es una base relativamente fuerte y por tanto se hidroliza liberando iones OH- .La Kb de esta base conjugada es 0,77.
Si calculas la concentracion de estos tienes el pH.
Un saludo

[propanotriol]

Re: pHmetría acido-base

Entonces sería: $HS^- +H_2O-->H_2S+OH^-$ y uso la fórmula de pH=14+log([OH-])?