Anuncio

Colapsar
No hay ningún anuncio todavía.

pHmetría acido-base

Colapsar
X
 
  • Filtro
  • Hora
  • Mostrar
Borrar todo
nuevos mensajes

  • Secundaria pHmetría acido-base

    hacemos una titulación de 20ml de hidrogenosulfuro de sodio cuya concentración es desconocida con una solución de ácido clorhídrico 0.12mol/l. El volumen equivalente medido experimentalmente es 16.6 ml.

    a) calcular la concentración de hidrogenosulfato.

    Tengo la fórmula de: CaVa=CbVb, esta parte es simple.

    b) Calcular el pH de la solución de hydrogenosulfuro antes de añadir el ácido.

    Simplemente no veo qué tengo que hacer: Sé que en el volumen de equilibrio la solución es neutralizada.



    No he hecho ejercicios como este, estoy acostumbrado a usar H30+ y OH- pero no veo como hacer este...

    Agradecería cualquier pista, un saludo.
    Última edición por propanotriol; 07/05/2015, 21:17:53.

  • #2
    Re: pHmetría acido-base

    Hola :
    Antes de añadir el acido lo que tienes es una sal , que se disocia liberando :
    -cation sodio que es un acido conjugado debil y por tanto no se hidroliza
    -aniones hidrogeno sulfuro que es una base relativamente fuerte y por tanto se hidroliza liberando iones OH- .La Kb de esta base conjugada es 0,77.
    Si calculas la concentracion de estos tienes el pH.
    Un saludo

    Comentario


    • #3
      Re: pHmetría acido-base

      Entonces sería: y uso la fórmula de pH=14+log([OH-])?

      Comentario

      Contenido relacionado

      Colapsar

      Trabajando...
      X