Duda valoración REDOX

[asterion94]

Hola gente, disculpen las molestias, estoy tratando de descifrar un problema para la Universidad y me he quedado estancado en una parte. A continuación cito el problema:

0,500 gramos de FeCl3 IMPURO se disuelven en 50 mL HCl 1,0 M y se reducen haciéndolo pasar a través de una columna de plata metálica.
Para titular la sal de Fe2+ formada se gastan 23,45 mL de una disolución 0,0167M de K2Cr2O7.
Calcular el % masa en masa (g/g) de FeCl3 en la muestra,

La reacción que se produce es:

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

He llegado hasta la parte que obtengo 2,35 E-3 moles de Fe2+ en la titulación pero a partir de ahí no sé como continuar.
Si alguien me puede dar una mano o indicarme cómo seguir se lo agradeceré mucho.

Saludos y nuevamente gracias.

[Richard R Richard]

Hola asterion94 Bienvenido al foro!!!! como nuevo miembro te será útil leer consejos para recibir ayuda de forma efectiva y Consejos de conducta

también te será útil leer Cómo introducir ecuaciones en los mensajes

No he revisado si es cierto o no que llegas a esa cantidad de moles de iones$F_e^{2+}$ pero de ser cierta...

Cual es la masa de $\notcien{2.35}{-3}$ de $FeCl_3$ del cual provienen los iones$F_e^{2+}$ .... masa molecular por cantidad de moles no?

Así ya tienes la masa de $FeCl_3$ puro, dividela por los 0.500g de muestra y multiplica 100 , entonces tienes el % masa en masa (g/g) de FeCl3 en la muestra.