Otras carreras pH

[pilimafiqui]

Determina la variación de pH de una disolución de `acido acetico 0,4M al añadirle acetato sódico 0,2M (R=1,87).
Lo hice de varias formas, sin considerar la constante de acidez ( porque no me la dan) y considerándola.

[Richard R Richard]

Hola, yo no llego al resultado del solucionario pero revisa tu quizá me equivoque en la cuantas, yo posteo la solución general y tu calcula, para la próxima indica que es lo que has intentado.

primero calcula el pH solo de la solución de acético


$Ka=\dfrac{[Ac^-][H^+]}{[HAc]}=\dfrac{x\cdot(x)}{0,4-x}=\notcien{1.8}{-5}$

obtuve $x=0.0267<br />$

$pH_{inicial}=-log x =2.57$ corregido

ahora agregas acetato de sodio , como el sodio es un catión fuerte se disocia totalmente, por lo que agrega a la solución 0.2M de $Ac^-$

el equilibrio del acético continua pero ahora una parte $y$ de los iones acetato se convertirá de nuevo en ácido acético. Así que ahora partes de los resultados anteriores, agregando el acético y descontando lo que se hidrolice $[y]$.


$Ka=\dfrac{[Ac^-][H^+]}{[HAc]}=\dfrac{(x+0.2-y)\cdot(x-y)}{0.4-x+y}=\notcien{1.8}{-5}$

es decir

$Ka=\dfrac{[Ac^-][H^+]}{[HAc]}=\dfrac{(0.0267+0.2-y)\cdot(0.0267-y)}{0.4-0.0267+y}=\notcien{1.8}{-5}$

resuelve y y despeja $y$....

yo obtuve dos valores $y_1=0.2301$ e $y_2=0.02627$ con el dato subíndice 1 la concentración de protones te queda negativa y es un resultado que no te sirve pero el segundo si

ahora la concentración de protones es $x-y=0.0267-0.02627=0.0043<br />$

luego el $pH_{final}= -log 0.0043 =3.36$

La variación de pH es $\Delta pH=pH_{final}-pH_{inicial}=0.79$ que no coincide con tu solucionario pero revisa si coincides conmigo por si yo me equivoque en la cuentas.

Aclaración: Yo aquí resolví pensando que los volúmenes no varían, ya que no te indican cuanto de cada solución se mezcla con cuanto de otra , lo que confías es que la concentración molar de la solución luego de agregar es la indicada.

Si ta indicaran que volumen de una solución se mezcla con un volumen de la otra entonces se suponen volúmenes aditivos y se recalculan las concentraciones iniciales para obtener un nuevo equilibrio,

Saludos

[Richard R Richard]

recien revise resultados y tampoco se aproxima a lo que te piden pero si puede ser un error de tipeo pues me da 2.87 la diferencia

[pilimafiqui]

Hola.
Yo tengo hecho las operaciones con Ka=. 1,85^-5 .El primer valor de pH= 2,565 y el 2°4,698 por lo que tampoco me da el resultado pero lo hice como tú.
Dependerá de los decimales.

[Richard R Richard]

Primero calcula el pH solo de la solución de acético


$Ka=\dfrac{[Ac^-][H^+]}{[HAc]}=\dfrac{x\cdot(x)}{0,4-x}=\notcien{1.8}{-5}$

obtuve $x=0.002674296666416146<br />$

$pH_{inicial}=-log x =2 .57$ este dato lo calcule mal, por eso no me dio el resultado del solucionario

luego

$Ka=\dfrac{[Ac^-][H^+]}{[HAc]}=\dfrac{(0.002674296666416146+0.2-y)\cdot(0.002674296666416146-y)}{0.4-0.002674296666416146+y}=\notcien{1.8}{-5}$

$Ka=\dfrac{[Ac^-][H^+]}{[HAc]}=\dfrac{(0.202674296666416146-y)\cdot(0.002674296666416146-y)}{0,397325703334+y}=\notcien{1.8}{-5}$

$y^2-0,205330593332832292 y+0,00053485933328322920190491164949332=0<br />$
resuelve y y despeja $y$.... me dio $y=0.002638781150179112$


ahora la concentración de protones es $x-y=0.002674296666416146-0.002638781150179112=0,000035515516237034<br />$

luego el $pH_{final}= -log 0,000035515516237034=4.44$

La variación de pH es $\Delta pH=pH_{final}-pH_{inicial}=4.44-2.57=1.87$ que coincide con tu solucionario

Saludos