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Bueno antes de nada perdón si esto no va aquí, soy nuevo y no estaba del todo seguro de donde ponerlo.
Soy estudiante de bachillerato y tengo unas dudas respecto a unos ejercicios que no se como resolver (no sé ni que fórmula emplear, y me he leído el tema de cabo a rabo pero luego preguntan cosas que no ponen en el tema). Y también me gustaría que me dijeran si tengo bien otro, no me gustaría estar haciéndolos mal sin darme cuenta y luego presentarme al examen con eso...
No necesito que me los hagan, sólo quiero saber como hacerlos. Cualquier ayuda será bien recibida, allá van:
Primero uno que he podido hacer más o menos:
1- La longitud de onda de una radiación amarilla es 579 nm. Calcula la energía de un fotón de dicha radiación en eV y en julios, y la energía de un mol de fotones idénticos.
Entonces lo que he hecho ha sido:
3 · 10^8 m s^-1 = 5'79 · 10^-7 m · v
5'18 · 10^14 s^-1 = v
Ahora teniendo la frecuencia calculo la energía:
E = h · v
E = 6'626 · 10^-34 J · s^-1 · 5'18 · 10^14 s^-1
E = 3'43 · 10^-19 J
Para calcular la energía de un fotón de esta radiación en eV lo que he hecho ha sido dividir la energía entre 1'6 · 10^-19 J (energía potencial eléctrica del electrón). Y el resultado es 2'14 J. ¿Y ahora qué, es lo mismo en eV que en julios o tengo que pasarlo a eV de alguna forma?
Por otra parte supongo que para calcular la energía de un mol de fotones idénticos habría que multiplicar este resultado por el número de avogadro.
Y estos tres que no tengo ni idea de cómo hacerlos:
2- Una fuente de microondas tiene una potencia de 0'0015 W. La radiación emitida tiene 5'7 · 10^-7 m de longitud de onda. Calcula el número de fotones emitidos por segundo.
3- Cuando una luz monocromática de 450 nm de longitud de onda incide sobre una superficie pulida de sodio metálico, los electrones arrancados tienen una energía cinética de 7'63 · 10^-20 J. Calcular la longitud de onda máxima de la radiación que produciría el efecto fotoeléctrico.
4- Determina el potencial de ionización teórico de un átomo de hidrógeno según el modelo de Bohr.
Eso es todo de momento. Muchas gracias si alguien me pone sobre la pista al menos. Y perdón si es tedioso de leer, he intentado ponerlo todo con latex pero al previsualizarlo salía mal, intentaré arreglar eso al menos.
Soy estudiante de bachillerato y tengo unas dudas respecto a unos ejercicios que no se como resolver (no sé ni que fórmula emplear, y me he leído el tema de cabo a rabo pero luego preguntan cosas que no ponen en el tema). Y también me gustaría que me dijeran si tengo bien otro, no me gustaría estar haciéndolos mal sin darme cuenta y luego presentarme al examen con eso...
No necesito que me los hagan, sólo quiero saber como hacerlos. Cualquier ayuda será bien recibida, allá van:
Primero uno que he podido hacer más o menos:
1- La longitud de onda de una radiación amarilla es 579 nm. Calcula la energía de un fotón de dicha radiación en eV y en julios, y la energía de un mol de fotones idénticos.
Entonces lo que he hecho ha sido:
3 · 10^8 m s^-1 = 5'79 · 10^-7 m · v
5'18 · 10^14 s^-1 = v
Ahora teniendo la frecuencia calculo la energía:
E = h · v
E = 6'626 · 10^-34 J · s^-1 · 5'18 · 10^14 s^-1
E = 3'43 · 10^-19 J
Para calcular la energía de un fotón de esta radiación en eV lo que he hecho ha sido dividir la energía entre 1'6 · 10^-19 J (energía potencial eléctrica del electrón). Y el resultado es 2'14 J. ¿Y ahora qué, es lo mismo en eV que en julios o tengo que pasarlo a eV de alguna forma?
Por otra parte supongo que para calcular la energía de un mol de fotones idénticos habría que multiplicar este resultado por el número de avogadro.
Y estos tres que no tengo ni idea de cómo hacerlos:
2- Una fuente de microondas tiene una potencia de 0'0015 W. La radiación emitida tiene 5'7 · 10^-7 m de longitud de onda. Calcula el número de fotones emitidos por segundo.
3- Cuando una luz monocromática de 450 nm de longitud de onda incide sobre una superficie pulida de sodio metálico, los electrones arrancados tienen una energía cinética de 7'63 · 10^-20 J. Calcular la longitud de onda máxima de la radiación que produciría el efecto fotoeléctrico.
4- Determina el potencial de ionización teórico de un átomo de hidrógeno según el modelo de Bohr.
Eso es todo de momento. Muchas gracias si alguien me pone sobre la pista al menos. Y perdón si es tedioso de leer, he intentado ponerlo todo con latex pero al previsualizarlo salía mal, intentaré arreglar eso al menos.
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