1r ciclo Solución Buffer

[Laron]

Hola a todos! quería pedirle una ayuda con el siguiente problema:
Una solución de 200 ml de un fosfato buffer se prepara mezclando concentraciones de 0,5M de NaH2PO4 y 0,8M de Na2HPO4, resultando pH = 7,4.
a) Cuántos mililitros de cada solución de fosfato se utilizaron.

Bueno, comencé por: $pH = Pk_{a} + log\frac{(0,8 + x)}{(0,5 - x)}$

teniendo de antemano el Pka = 6,8 para la disociación de H2PO4 encuentro x. Si le resto ese valor a 0,5 me dará la concentración que queda en la solución, y luego si aplico
C1V1 = C2V2, y como 200 = V1 + V2, encontre los volúmenes. Me pueden confirman si puede ser así, o de lo contrario me podrían corregir? gracias y

NaClu2 _/

[carmelo]

Re: Solución Buffer

Hola:

A partir de $pH=pKa+\log \dst\frac{[HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}$
podés calcular la relación de las concentraciones de las especies. Luego ten en cuenta que $\dst\frac{[HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}=\dst\frac{V_{HPO_4^{2-}}\times 0,8}{V_{H_2PO_4^-}\times 0,5}$. Luego suponé volumenes aditivos, (nota que esto en general no es válido, pero en algunos casos suele ser una buena aproximación).

Yo obtuve $V_{H_2PO_4^-}=57,3 \text{mL}$ y $V_{HPO_4^{2-}}=142,7 \text{mL}$

Saludos
Carmelo

[Laron]

Re: Solución Buffer

Gracias Carmelo! Aunque hay algo que me tiene pensando, es que el problema no me da el pKa, yo lo tome de una tabla, me pregunto si existe alguna forma de calcularlo sin usar el pKa de la tabla, o si es posible encontrarlo? Gracias y

NaClu2 _/

[carmelo]

Re: Solución Buffer

Hola:

Sin el pKa no es posible, asi que deberias extraerlo de una tabla. Cuando es un ácido triprótico como el fosfórico, ademas tenes que ver cual de ellos debes de extraer. Hay que tener en cuenta que se hace la suposición de que las especies predomintantes son las que se mencionan.


Saludos
Carmelo