Otras carreras Ejercicio Redox

[Faradaycito]

Hola a todos , posteo este mensaje por un ejercicio del cual no entiendo como se resuelve ni nada y estuve casi un dia tratando de entederlo pero no lo entendí.

El ejercicio dice así

¿Es posible reducir el Estaño por medio de las siguientes reacciones?

SnCl4 +KI -> SnCl2 + I2 + KCl

Si alguien me puedo explicar como se resuelve esto se lo agradeceria muchisimo.

Suerte!

[teclado]

Re: Ejercicio Redox

Pues así a voz de pronto, lo que hace el estaño en esa reacción es precisamente reducirse, pasa de tener valencia 4 en el tetracloruro a tener valencia 2. Lo que no sabría decirte es si la reacción se llega a dar. Para eso tendrías que conocer la entalpía y la entropía de la reacción.

- - - Actualizado - - -

Para saber si un elemento se reduce (gana electrones) o se oxida (pierde electrones) tienes que ver la valencia que tiene en cada miembro. Si la valencia en la izquierda es mayor que en la derecha gana electrones, es decir, se reduce. Si es menor en la izquierda que en la derecha pierde electrones, es decir, se oxida. Aquí tienes estaño con valencia +4 en la izquierda y con valencia +2 en la derecha, por lo que se reduce. La valencia la sabes por la fórmula química, es decir, por la cantidad de cloro con valencia -1 que tienes.

[Breogan]

Re: Ejercicio Redox

Hola:

Confieso que la química no es mi materia favorita, es mas la odio, supongo que es por la forma en la que me enseñaron.

Dicho esto, me atrevo a insinuar que la reacción indicada, mas halla de que pueda realizarse, esta mal balanceada.
No debería ser:

$\dst SnCl_4 \ + \ 2 \ KI \to SnCl_2 \ + \ I_2 \ + \ 2 \ KCl$

en vez de:

$\dst SnCl_4 \ + \ KI \to SnCl_2 \ + \ I_2 \ + \ KCl$

s.e.u.o.

Suerte

[teclado]

Re: Ejercicio Redox

¡Cierto!

[H2SO4]

Re: Ejercicio Redox

Consulta en la tabla los potenciales de reducción del $Sn^{4+} / Sn^{2+}$ y del $I_2 / 2 I^-$. Si el primero es más positivo que el segundo entonces la reacción transcurrirá tal como está escrita; en caso contrario, no.

Saludos