Equilibrio

[cristianoceli]

Hola tengo dudas con este ejercicio no entiendo como hacerlo estba desarrollando una guía y quede atascado

Para la siguiente reacción a $25 C:$
$N_2O_4\rightleftharpoons 2NO_2$ .Me piden determinar $\triangle H$ , $\triangle G$ y la constante de equilibrio


Saludos

[teclado]

Es un problema tipo de aplicación de la ley de Hess.

Deberás plantear las reacciones de formación del $N_2O_4$ y del $NO_2$ y buscar en las tablas las entalpías y energías libres de formación.

En este caso,

A: $N_2 + 2O_2 \leftrightarrow N_2O_4,\ \Delta H_A,\ \Delta G_A$
B: $\frac{1}{2}N_2 + O_2 \leftrightarrow NO_2,\ \Delta H_B,\ \Delta G_B$

Puedes ver que tu reacción es 2 * B - A, por lo que la entalpía y energía libre quedan $\Delta H=2\Delta H_B-\Delta H_A$ y $\Delta G=2\Delta G_B-\Delta G_A$.

[teclado]

En cuanto a la constante de equilibrio, creo que deberías poder obtenerla aplicando las mismas operaciones, pero sustituyendo las sumas por multiplicaciones, las restas por divisiones y las multiplicaciones y divisiones por potencias o inversas de ellas, o bien aplicando

$k=e^{-\frac{\Delta G}{RT}}$

Dicho sea de paso, estoy contestando sin saber cuál era la duda. ¿Cuál es la duda que tienes sobre este problema en concreto?