1r ciclo Temperatura final de disolución

[Zhisi]

Hola, estoy atascado con el siguiente ejercicio y no tengo ni idea de como hacerlo. . Si alguien me orienta se lo agradezco.

[H2SO4]

Re: Temperatura final de disolución

Tal como te indican, cuando 1 mol de H(+) reacciona con 1 mol de (OH-) se desprenden 56200 J, que los absorbe la propia disolución una parte y el calorímetro otra.

1. Calcula, en primer lugar, los moles de H(+) y OH(-) que reaccionan. Observa que las cantidades que te dan corresponden a la relación estequiométrica 1 mol H(+):1 mol OH(-). Por tanto, reaccionan en su totalidad.

2. Multiplica entonces el calor de neutralización por el número de moles (de H+ o de OH- o de H2O, que son el mismo número), con lo que obtienes el calor total liberado en la reacción, Q.

3. Calcula la masa total de la disolución resultante a partir del volumen total (se supone que es la suma de los dos volúmenes, aunque esto es una aproximación necesaria) y de su densidad, que por tratarse de disoluciones diluídas hay que suponer igual a la del agua.

4. Por tratarse de una disolución diluída, debemos suponer también que el calor específico de la disolución es el mismo que el del agua: 4.180 J/g·ºC (el punto es decimal, no separador de miles). Estas son las unidades que te interesan para el ejercicio.

5. Multiplica la masa de la disolución por su calor específico para obtener la capacidad calorífica C=(masa)·(calor específico).

6. Por último, ya que el calor liberado calienta la disolución (capacidad calorífica C) y el calorímetro (capacidad calorífica C', que te dan), calcula la elevación de temperatura así:

Q = (C+C')·(Delta t)

7. Con Delta t calcula la temperatura final sumándosela a la inicial.

Saludos

[Zhisi]

Re: Temperatura final de disolución

Gracias!!
Voy a intentar resolverlo siguiendo tus pasos y después comento qué tal.

Un saludo!

[Zhisi]

Re: Temperatura final de disolución

Hola de nuevo. Lo he intentado resolver pero no soy capaz:
El número de moles de H+ es 0.1724
El número de moles de OH- es 0.1724

$\Delta{H}_{reaccion }= -56.2*0.1724= -9.69 KJ = Q$

${V}_{total }= 0.2+0.2 = 0.4 L$

${m}_{total}= 0.4 Kg = 400 g$

$C = m*s = 400*4.184 = 1673.6 J/ º C$

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

Sustituyendo y aislando t final:

$\frac{-9.69*{10}^{3} }{1673.6+453}+20.48 = 15.92 ºC$


No se donde me equivoco . Realmente, creo que no entiendo bien este tipo de ejercicios....


Garcias!!

PD: Ignorad la A mayúscula que aparece en las unidades de algún resultado, no se porque aparecen.

[Al2000]

Re: Temperatura final de disolución

...
PD: Ignorad la A mayúscula que aparece en las unidades de algún resultado, no se porque aparecen.

Debes preceder el símbolo de grados con una diagonal invertida: [TEX]T = 15.92 \°C[/TEX] se vería como $T = 15.92 \°C$.

Saludos,

Al

[Zhisi]

Re: Temperatura final de disolución

Debes preceder el símbolo de grados con una diagonal invertida

Gracias

[H2SO4]

Re: Temperatura final de disolución

Zhisi, perdona que te haya dejado "colgado", pero he estado desconectado hasta ayer.
Tienes bien resuelto el ejercicio, salvo un pequeño detalle: el calor, cuando es liberado, lleva signo menos; pero ese mismo calor, en el caso que nos ocupa, es absorbido por la disolución y por el calorímetro, luego ha de llevar signo más.

Saludos

[Zhisi]

Re: Temperatura final de disolución

Me estás ayudando y tu aporte se disculpa por ti, jaja!!

Ok! Así me sale perfecto. No se me había ocurrido tu planteamiento. Como dice mi abuela "el que sabe, sabe, y el que no, a silvar a la vía" jajaja!!

Un saludo!!