Otras carreras Calcular la fórmula empírica.

[NarianaPz]

Ayuda con este ejercicio de química por favor.

1.35g de una sustancia que contiene C, H, O y N se quema en presencia de aire para producir 0,810g de H2O y 1,32g de CO2. En una reacción adicional 0,735g de la sustancia producen 0,284g de NH3. ¿Cuál es la fórmula empírica?

[angel relativamente]

Re: Calcular la fórmula empírica.

Hola NarianaPz.
¿Qué has intentado?
¿Sabrías escribir las reacciones que te dan?

Saludos,

[NarianaPz]

Re: Calcular la fórmula empírica.

He intentado realizar el ejercicio por la vía de composición porcentual ya que tengo la cantidad del compuesto. El problema está en la segunda reacción, con el nitrógeno no hay problema pero no sé si sumarle los hidrógenos a la primera reacción, como dice: "En una reacción adicional..." Por ello no he podido terminar esta actividad.

[H2SO4]

Re: Calcular la fórmula empírica.

En la muestra de 1.35 g puedes determinar cuántos moles y cuántos g de C y de H había, ya que todo el C y todo el H procede de el compuesto. Análogamente, en la muestra de 0.735 g puedes determinar cuántos moles y cuántos g de N había. Con esto, calcula cuántos moles de N debería haber en 1.35 g.

La diferencia entre 1.35 g y la suma de estas tres masas te dará la masa de O de la primera muestra. Calcula después los moles de O presentes en ella y, con esto, ya puedes calcular la fórmula empírica. Debería salir, si no me equivoqué, C2H3N2O2.

Saludos