enlace químico y fuerzas...

[PROFANO]

1. Porqué Se Atraen 2 Electrones En Un Enlace Químico, Si Son Partículas Negativas?
2. Cuál Es La Naturaleza De Una Fuerza?
Gracias. Me daré tiempo para analizar sus respuestas. /La de entro tiene mucha realidad (95%)/. Asimismo en la medida de mi tiempo ampliaré, en eL sentido de la especificación, mi pregunta.

[pod]

Re: enlace químico y fuerzas...

1. Porqué Se Atraen 2 Electrones En Un Enlace Químico, Si Son Partículas Negativas?

Es que no se atraen. Probablemente te refieres al fenómeno de la hibridación, pero es algo que no tiene nada que ver.

2. Cuál Es La Naturaleza De Una Fuerza?

Depende, ¿de cuál?

[Entro]

Re: enlace químico y fuerzas...

El enlace químico no es entendible en términos de una atracción electroestática.

El enlace químico es un sutil equilibrio de energías. Simplemente el estado donde tenemos un enlace es energéticamente más estable que si no tenemos dicho estado. A parte de esto, podemos entender el enlace como un reparto de la carga electrónica total entre los dos núcleos involucrados, con lo cual la carga neta está compensada. Y si bien es cierto que dos electrones se repelen, no menos cierto es que los núcleos los fijan porque su atracción hacia ellos apantalla su repulsión mútua.

Además tenemos una profunda e interesante interacción debida a los espines, es una interacción puramente cuántica, aparte de acoplos entre los espines de los electrones y las órbitas.

Y por último recordar que no hace falta tener dos electrones para tener un enlace químico como podría pensarse a primera vista, y como prueba tenemos la molécula de hidrógeno ionizada.

[quasarilla]

Re: enlace químico y fuerzas...

1. Porqué Se Atraen 2 Electrones En Un Enlace Químico, Si Son Partículas Negativas?
2. Cuál Es La Naturaleza De Una Fuerza?

El enlace quimico puede ser covalente, iónico o metalico.
En este caso, supongo que estas preguntando por el enlace covalente que consiste en una comparticion de electrones. No todos los elementos de la tabla periodica hibridan y por lo tanto, no se pueden explicar por la Teoria de Repulsion de Pares de Electrones. La atraccion o repulsion se produce simplemente porque los atomos buscan una mayor estabilidad energetica.

[Entro]

Re: enlace químico y fuerzas...

Bueno, ignorando el caracter covalente, metálico o iónico de los enlaces, que es una clasificación más bien química, el enlace químico es consecuencia de una combinación de orbitales (si trabajamos en el método CLOA, que es bastante fructifero) entre distintos átomos.

La hibridación es algo interno de un mismo átomo, son combinaciones que se ejercen entre sus propios orbitales (también asumiendo la aproximación de orbitales hidrogenoides como válida de entrada).

Son dos cosas en principio distintas.

[Dramey]

Re: enlace químico y fuerzas...

También existen hibridaciones entre orbitales moleculares, no es necesario que sean atómicos.

[Entro]

Re: enlace químico y fuerzas...

Cierto, pero la hibridación es posterior al enlace o consecuencia de él.

[PROFANO]

Re: enlace químico y fuerzas...

Es que no se atraen. Probablemente te refieres al fenómeno de la hibridación, pero es algo que no tiene nada que ver.




Depende, ¿de cuál?

Tienes razón cuando dices que la hibridación nada tiene que ver. En cuanto significa salto de un electrón y reoganización energética de orbitales.
Pero los electrones si se atraen en los enlaces químicos. Los enlaces entre átomos se dan a cuenta de atracción entre electrones.

[pod]

Re: enlace químico y fuerzas...

No, no es así.

Una imagen simple: Tienes dos núcleos positivos, y en medio de ellos la nube formada negativa por el orbital hibridado ocupado por dos electrones. Los núcleos (positivos) son atraídos por la carga negativa, y eso hace que todo permanezca más o menos junto.

[Entro]

Re: enlace químico y fuerzas...

Creo que esta pregunta ya había sido respondida justo en este hilo. El enlace químico está dado por varias contribuciones. Esencialmente hay una interacción entre orbitales de forma que su solapamiento para formar orbitales moleculares consigue que la energía del sistema sea menor que la de los orbitales atómicos individuales. En este cálculo ya están presentes las cargas con lo cual ya están contempladas las contribuciones repulsivas entre orbitales, (en cosas que se llaman integrales de solapamiento e integrales coulombinas).

Los electrones tienen carga, pero también tienen spín, y es bien conocido que hay cierta interacción debida al acoplo de espines de dichos electrones que es atractiva.

En el enlace químico hay muchas contribuciones pero todas ellas son tenidas en cuenta al hacer el estudio.

E insisto, una molécula como $H_2^+$ consta de dos núcleos y un solo electrón y sin embargo tiene un estado ligado.