Secundaria Ley de los gases.

[David Urcuango]

Por favor, alguien que me pueda ayudar con este problema:

Si tengo una botella de 1.0 L llena de oxigeno gaseoso a presión y temperatura ambientales, y tengo además una botella de 2.0 L llena de oxigeno gaseoso a la misma presión y temperatura, describe cuantas moléculas de gas hay en la botella más grande con base en la hipótesis de Avogadro.

Agradezco de antemano su ayuda.

[oscarmuinhos]

Re: Ley de los gases.

Hola David
¿Está bien este enunciado? ¿O está completo?
saludos

[David Urcuango]

Re: Ley de los gases.

Hola David
¿Está bien este enunciado? ¿O está completo?
saludos

Así es, lo copie de mi libro.

[oscarmuinhos]

Re: Ley de los gases.

Hola
Vuelve a leer el libro y vuelve a leer lo que escribiste.
O bien faltan datos o bien la pregunta no es la que tú pones
Si no faltan datos, la pregunta solo puede referirse a la relación entre el número de moléculas entre el recipiente grande y el pequeño...
Saludos

[David Urcuango]

Re: Ley de los gases.

Hola
Vuelve a leer el libro y vuelve a leer lo que escribiste.
O bien faltan datos o bien la pregunta no es la que tú pones
Si no faltan datos, la pregunta solo puede referirse a la relación entre el número de moléculas entre el recipiente grande y el pequeño...
Saludos

Hola
Ya revise nuevamente el problema, entonces solo tengo que utilizar la constante de Avogadro para determinar el numero de moléculas?.

[oscarmuinhos]

Re: Ley de los gases.

Hola
Pero falta la presión y la temperatura para calcular el número de moles y con el número de moles calcular, a continuación, el número de moléculas utilizando el número de Avogadro
Lo que puedes calcular la relación entre el número de moléculas en un y otro recipiente
Saludos

[David Urcuango]

Re: Ley de los gases.

La "presión y temperatura ambientales" no quiere decir condiciones TPN?
Con eso si se completarían los datos.

[oscarmuinhos]

Re: Ley de los gases.

Hola
Cierto que puedes ser algo así!!!
Para la presión, sin duda que podrás poner P=1 atm. Para la temperatura, no tengo claro lo que tu libro puede entender por temperatura ambiental. Pudiera ser la de 25 ºC, que es la que se toma como temperatura estándar en termoquímica. Pero creo que conviene que mires en tu libro porque bien seguro en él se aclare lo que se debe de entender por temperatura ambiental.
Saludos

[teclado]

Re: Ley de los gases.

Buenas. La ecuación de estado de ambas botellas será:

$P_1V_1=n_1RT_1$
$P_2V_2=n_2RT_2$

Como nos dicen que están en las mismas condiciones de presión y temperatura $P_1=P_2$ y $T_1=T_2$, por lo que dividiendo (2) por (1) se cancelan las presiones y las temperaturas, quedando:

$\frac{V_2}{V_1}=\frac{n_2}{n_1}$

Como además $V_2=2V_1$, se cancelan también los volúmenes, por lo que

$\frac{n_2}{n_1}=2$

O lo que es lo mismo

$n_2=2n_1$

En la botella más grande hay el doble de moléculas que en la más pequeña.