Polaridad según el TOM

[cogujada]

Hola buenas. Estaba estudiando el enlace covalente, y estaba por la teoría de orbitales moleculares (TOM) y me ha surgido una dudilla.
Cómo se justifica, a través del TOM la polaridad de una molécula diatomica heteronuclear? O sea, se hallar hacia que átomo está distribuida la densidad electrónica, pero no se cómo deducir si la molécula es polar o apolar. Alguien sabe?

Gracias!

[teclado]

Si sabes cómo está distribuida la carga y la molécula tiene su simetría sólo tienes que dibujar los dipolos que aparecen en cada enlace. Si se cancelan es apolar, si no no.

Por ejemplo, una molécula de CO₂ es apolar, porque aunque el oxígeno es más electronegativo que el carbono y los electrones se acumulan más cerca de estos átomos, es una molécula simétrica (es lineal), y los dipolos de cada enlace se cancelan.

Sin embargo, con una de COS (no tengo muy claro si esto existe, pero es por poner un ejemplo), podrías seguir el mismo razonamiento, pero como los átomos de azufre y oxígeno no son exactamente igual de electronegativos y además las distancias de los enlaces no son exactamente las mismas, la molécula es ligeramente polar al no cancelarse exactamente los momentos dipolares.

Por poner otro ejemplo, en el amoniaco hay 3 enlaces iguales y polares, pero no se cancelan los momentos dipolares más que en el plano que contiene los átomos de hidrógeno, por lo que tendrá un momento dipolar neto en la dirección perpendicular y es una molécula polar.

En moléculas más grandes, como las cadenas largas de carbono, conviene estudiar la polaridad de cada una de sus partes, por ejemplo de sus grupos funcionales, pero por lo general la molécula tenderá a organizarse como pueda en el espacio de forma que minimice su momento dipolar (al ser más grande pueden aparecer muchos grados de libertad que lo permiten, véase por ejemplo la ciclación de la glucosa).

Un saludo.

[cogujada]

Si sabes cómo está distribuida la carga y la molécula tiene su simetría sólo tienes que dibujar los dipolos que aparecen en cada enlace. Si se cancelan es apolar, si no no.

Por ejemplo, una molécula de CO₂ es apolar, porque aunque el oxígeno es más electronegativo que el carbono y los electrones se acumulan más cerca de estos átomos, es una molécula simétrica (es lineal), y los dipolos de cada enlace se cancelan.

Sin embargo, con una de COS (no tengo muy claro si esto existe, pero es por poner un ejemplo), podrías seguir el mismo razonamiento, pero como los átomos de azufre y oxígeno no son exactamente igual de electronegativos y además las distancias de los enlaces no son exactamente las mismas, la molécula es ligeramente polar al no cancelarse exactamente los momentos dipolares.

Por poner otro ejemplo, en el amoniaco hay 3 enlaces iguales y polares, pero no se cancelan los momentos dipolares más que en el plano que contiene los átomos de hidrógeno, por lo que tendrá un momento dipolar neto en la dirección perpendicular y es una molécula polar.

En moléculas más grandes, como las cadenas largas de carbono, conviene estudiar la polaridad de cada una de sus partes, por ejemplo de sus grupos funcionales, pero por lo general la molécula tenderá a organizarse como pueda en el espacio de forma que minimice su momento dipolar (al ser más grande pueden aparecer muchos grados de libertad que lo permiten, véase por ejemplo la ciclación de la glucosa).

Un saludo.

Claro, eso es lo que hago siempre, dibujar la molécula y, a través de su geometría, ver si es polar o no. Pero lo de la geometría de las moléculas es un término incluido por la RECPV, por lo que no sé si en una pregunta del tipo "justifique a través de la TOM y de los DOM la polaridad de estas moléculas" podría hacer uso de la geometría.
Gracias