Secundaria balanceo redox

[dany56go]

buenas tardes para formular esta pregunta

Balancear por el método ión-electrón las siguientes ecuaciones en medio básico:
Al + NO₃ - + OH- → Al (OH)₄ - + NH₃
esta es la respuesta pero no se como llegar a ella especialmente a la segunda semirreacción no logre balancear el oh y el h₂o
8Al + 3NO₃ - + 5OH- + 18H₂O→ 8Al (OH)₄- + 3NH_{3
yo hice la primera semireaccion}
8OH- + Al → Al (OH)₄ - + 4H₂O + 7e- 8 cargas en la izquierda - 1 carga a la derecha da 7e no 3e
los 7e no se si este bien pues segun la respuesta debe dar 3e por que da 3e ??
como balanceo la segunda semirreacción NO₃ - → NH₃ ??
en fin díganme como llegar a la respuesta especialmente el numero de electones por favor

[Berna]

Las semireacciones no requieren necesariamente la adición de iones hidrógeno e hidroxilo; estos solo se añaden para el balance de materia.

La semireaccion del aluminio es esta:

$Al \rightarrow Al^{3+}+3e^-$

En el caso del nitrato y amoniaco, se empieza por el balance de materia.

$NO_3^- \rightarrow NH_3$

Hay que añadir los iones hidrógeno e hidroxilo para balancear los átomos de oxigeno e hidrógeno.
Se añaden iones hidroxilo para compensar los átomos de oxigeno en el nitrato.

$NO_3^- \rightarrow NH_3+3OH^-$

Después se añaden iones hidrógeno para compensar los átomos de hidrógeno del hidroxilo y amoniaco.

$NO_3^- +6H^+\rightarrow NH_3+3OH^-$

Luego, te decantas por solo un tipo de medio (básico o ácido). En tu caso, añadiendo 6 iones hidroxilo a cada lado de la ecuación.

$NO_3^- +6H_2O\rightarrow NH_3+9OH^-$

Finalmente, haces el balance de cargas (electrones). Yo lo hago contando los electrones de valencia y cargas de los iones.
Por ejemplo, el nitrato:
El nitrógeno tiene 5 y el oxigeno 6 (multiplicado por 3) y un electrón del ion. Juntos en el nitrato dan 5(1)+6(3)+1=24
Y así con las demás sustancias.

$NO_3^- +6H_2O\rightarrow NH_3+9OH^-$
$24e^- +6(8e^-) \rightarrow 8e^- + 9(8e^-)$

Con esta información haces el balance de electrones (electrones de productos - electrones de reactivos):

$8e^-+9(8e^-)-(24e^-+6(8e^-))=8e^-$

Y dada la naturaleza de la operación, los electrones se añaden en el lado izquierdo de la ecuación.

$NO_3^- +6H_2O+8e^-\rightarrow NH_3+9OH^-$

Para unir, ambas ecuaciones debes multiplicar ambas ecuaciones por su numero de electrones homólogos respectivos.

$8(Al \rightarrow Al^{3+}+3e^-)$
$3(NO_3^- +6H_2O+8e^-\rightarrow NH_3+9OH^-)$
----------------------------------------------------------------------------------
$8Al+3NO_3^-+18H_2O \rightarrow 3NH_3+27OH^-+8Al^{3+}$

Esta ecuación se puede reducir a:

$8Al+3NO_3^-+18H_2O \rightarrow 3NH_3+3OH^-+8Al(OH)_3$

Los aniones extra (nitrato e hidroxilo) se pueden compensar con cationes de sodio, potasio o el ion de tu preferencia.