Otras carreras Equilibrio acido-base

[maria77]

Hola! No se como se resuelve este problema: calcule el pH y pOH de una solución preparada con 100 mL de HCl 0,10 M y 200 mL de NH4OH 0,05 M (Kb = 1,8 x 10-5).

[Richard R Richard]

Re: Equilibrio acido-base

Hola maria , Bienvenida al Foro!!!! como nueva integrante te recomiendo leer consejos para conseguir ayuda de modo efectivo.


Este problema se aborda teniendo en cuenta que , por ser una sal obtenida de la reacción el cloruro de amonio, se disocia totalmente, pero parte de los iones amonio pasaran a estar en equilibrio con hidroxido de amonio, y su relación estará planteada, por medio de la constante Kb

Sabemos que en 100ml de 0.1M hay 0.01Moles de HCL que habran reaccionado tambien con 0.01 M de NH4OH, y estaran presentes en 300 ml de solución, la concentracion molar de $NH_4Cl$ sera 0.0333M

sabiendo que al disociarse totalmente el ion amonio se hidroliza a hidroxido

$NH_4^++OH^-\Leftrightarrow NH_4OH$

como el Kb se se calcula cuando disocia no cuando hidroliza es decir cuando

$NH_4OH\Leftrightarrow NH_4^++OH^-$

$Kb=\dfrac{[NH_4^+][OH^-]}{NH_4OH}$

como sabemos que lo que se hidroliza tiene una concentración inicial de 0.03333M en el equilibrio lo que permanece sin hidrolizar tendrá una concentración x

$Kb=\dfrac{x\cdot x}{0.03333-x}$

de aquí hay que despejar x ,con una ecuación cuadrática.

como x también es la concentración de iones $OH^-$

al hacer el menos logaritmo de esa concentración obtiene el POH

$P_{OH}=-log\, x$

y sabemos que el $P_H =14-P_{OH}$

con eso tienes todo para resolverlo.

[maria77]

Re: Equilibrio acido-base

Muchas gracias!