Secundaria Ordenar los compuestos según el punto de ebullición

[Irene GC]

Las sustancias son las siguientes: NH3 , H2O , HF y CH4 .

A mi parecer habría dicho que el orden sería CH4 / NH3 / H2O / HF ya que, el primero no es un enlace de hidrógeno y por lo tanto los otros son más fuertes por que sí lo son, y los enlaces de hidrógeno son los más fuertes. Pero cuando ordeno los siguientes no entiendo porque en el libro se expone que el H2O tiene un punto de ebullición mayor, si el flúor es el elemento más electronegativo y a mi pensamiento debería ser el HF el de mayor punto de ebullición.

[Richard R Richard]

Re: Ordenar los compuestos según el punto de ebullición

Hola Irene GC Bienvenida al foro!!!! como nuevo miembro te será útil leer consejos para recibir ayuda de forma efectiva.

también te será útil leer Cómo introducir ecuaciones en los mensajes



El elevado punto de ebullición del agua obedece ademas a la existencia de puentes hidrógeno entre moléculas creados por fuerzas de Van der Waals

https://es.wikipedia.org/wiki/Agua#P...es_moleculares

La molécula de agua adopta una geometría no lineal, con los dos átomos de hidrógeno formando un ángulo de 104,45 grados entre sí. Esta configuración, junto con la mayor electronegatividad del átomo de oxígeno, le confieren polaridad a la molécula, cuyo momento dipolar eléctrico es de 6,2 × 10−30 C m.

La polaridad de la molécula de agua da lugar a fuerzas de Van der Waals y la formación de hasta cuatro enlaces de hidrógeno con moléculas circundantes. Estos enlaces moleculares explican la adhesividad del agua, su elevado índice de tensión superficial y su capilaridad, que es responsable de la formación de ondas capilares, permite a algunos animales desplazarse sobre la superficie del agua y contribuye al transporte de la savia contra la gravedad en las plantas vasculares, como los árboles. La presencia en el agua de ciertas sustancias surfactantes, como jabones y detergentes, reduce notablemente la tensión superficial del agua y facilita la retirada de la suciedad adherida a objetos.18


Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua también son responsables de los elevados puntos de fusión y ebullición comparados con los de otros compuestos de anfígeno e hidrógeno, como el sulfuro de hidrógeno. Asimismo, explican los altos valores de la capacidad calorífica —4.2 J/g/K, valor solo superado por el amoníaco—, el calor latente y la conductividad térmica —entre 0,561 y 0,679 W/m/K—. Estas propiedades le dan al agua un papel importante en la regulación del clima de la Tierra, mediante el almacenamiento del calor y su transporte entre la atmósfera y los océanos.


Otra consecuencia de la polaridad del agua es que, en estado líquido, es un disolvente muy potente de muchos tipos de sustancias distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azúcares, ácidos, álcalis y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono, mediante carbonación)— son llamadas hidrófilas, mientras que las que no combinan bien con el agua —como lípidos y grasas— se denominan sustancias hidrófobas. Igualmente, el agua es miscible con muchos líquidos, como el etanol, y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo. Puede formar azeótropos con otros disolventes, como el etanol o el tolueno. Por otra parte, los aceites son inmiscibles con el agua, y forman capas de variable densidad sobre su superficie. Como cualquier gas, el vapor de agua es miscible completamente con el aire.

[arivasm]

Re: Ordenar los compuestos según el punto de ebullición

Abundando algo más en el tema, en el HF la estructura es en realidad de cadenas de moléculas, cuya longitud se acorta en el estado líquido hasta una media próxima a 5 o 6 mientras que en el sólido es mayor. Incluso en el gas está presentes asociaciones de ese tipo.

Así pues, en la ebullición aunque se rompen enlaces de hidrógeno, las débiles fuerzas de van de Waals juegan un papel también importante.

Por otra parte, hay otro factor a tener en cuenta: debido a la mayor electronegatividad del F que del O, los pares solitarios del primero tienen menor capacidad donora que en el segundo, por lo que la fracción de enlaces de hidrógeno será menor.

Además, en el HF cada molécula puede participar en dos enlaces de H, como acabamos de mencionar, mientras que en el agua puede participar hasta en cuatro.