Otras carreras redox

[segu]

Hola .Resulta que he estado haciendo ajustes redox y me han salido todos menos uno en medio básico.Me podriais ayudar????
La reaccion es la siguiente:

H2O(con una carga negativa)+Cr(+3) para dar: Cr04(-2)+OH(-)

Me resulta dificil ver los estados de oxidacion .Sobretodo con los compuestos del agua.

[quasarilla]

Re: redox

Hola .Resulta que he estado haciendo ajustes redox y me han salido todos menos uno en medio básico.Me podriais ayudar????
La reaccion es la siguiente:

H2O(con una carga negativa)+Cr(+3) para dar: Cr04(-2)+OH(-)

Me resulta dificil ver los estados de oxidacion .Sobretodo con los compuestos del agua.

La redox es esta;



Suerte

[segu]

Re: redox

No es H2O(-).Es: HO2(-).

[quasarilla]

Re: redox

No es H2O(-).Es: HO2(-).

Entonces, la cosa se queda asi:



Suerte

[pod]

Re: redox

Entonces, la cosa se queda asi:

[ATTACH]671[/ATTACH]

Suerte

Creo que no cuadra la carga en la ecuación del cromo. Creo que debería ser

$$\mathrm{ Cr^{3+} + 8 (OH^-) \longrightarrow Cr O_4^{\ 2-} + 4 H_2O + 3 e^- }\ .$$

De esta forma, lo que tenemos es $+3 -8 = -2 - 3$. Además, esta misma reacción sale en este sitio.

Parece que no es posible igualar los electrones en estas dos reacciones, los dos iones tienden a soltar electrones, ninguno de ello los acepta.

Aunque yo de química no se mucho.

[quasarilla]

Re: redox

Creo que no cuadra la carga en la ecuación del cromo. Creo que debería ser

$$\mathrm{ Cr^{3+} + 8 (OH^-) \longrightarrow Cr O_4^{\ 2-} + 4 H_2O + 3 e^- }\ .$$

De esta forma, lo que tenemos es $+3 -8 = -2 - 3$. Además, esta misma reacción sale en este sitio.

Parece que no es posible igualar los electrones en estas dos reacciones, los dos iones tienden a soltar electrones, ninguno de ello los acepta.

Aunque yo de química no se mucho.

Es cierto, las dos reacciones se reducen (la segunda ecuacion deberia tener los 3 electrones a la izquierda) , por lo tanto esta reaccion escrita asi no se llevaria a cabo.
Pero, si miramos los potenciales de reduccion estandar a 298k vemos que el potencial de la primera pareja es de 0.88 y la de la segunda es 1.33V.
Por lo tanto, la segunda pareja se reduce y la primera se oxida , asi que a la primera ecuacion hay que darle la vuelta para que la reaccion tenga lugar.
Suerte

[segu]

Re: redox

me podeis poner el procedimiento,es k no me sale.Muchas gracias por la ayuda,.

[pod]

Re: redox

me podeis poner el procedimiento,es k no me sale.Muchas gracias por la ayuda,.

Ya te hemos puesto el procedimiento. Si tienes preguntas concretas, adelante.

[segu]

Re: redox

El O(2) de la primera de donde sale????
Yo nunca he ajustado redox poniendo O(2)

[quasarilla]

Re: redox

El O(2) de la primera de donde sale????
Yo nunca he ajustado redox poniendo O(2)

Es una reaccion que debes aprender, te deberian haber puesto el oxigeno en el enunciado ya que no tienes porqué saberlo.