1r ciclo Disoluciones

[pherving]

[FONT=Times New Roman]Intento resolver este problema, pero estoy un poco atascada en el segundo y tercer apartado, alguien me podria echar una mano?:[/FONT]
[FONT=Times New Roman][/FONT]
[FONT=Times New Roman]Se dispone de un recipiente que contiene un determinado compuesto orgánico (compuesto A). La etiqueta está borrada y sólo se puede leer su peso molecular, (200 g/mol). Con anterioridad se sabe que al quemar 0,2 g de compuesto se generaban 0,528 gramos de CO2 y 0,216 g de agua.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Por otro lado se dispone de dos disoluciones de dicromato potásico (K2Cr2O7). La primera de una concentración 0,5 M y la segunda de una concentración 0,002 % en dicromato potásico y densidad 1,23 g/ml. [/FONT]
[FONT=Times New Roman]Tras preparar, a partir de estas dos disoluciones una disolución de concentración 0,1 M se procede a la oxidación del compuesto A con dicromato potásico hasta una forma ácida que, tras análisis elemental, se sabe que tiene por fórmula molecular C6H12O2, mientras que el ión dicromato (Cr2O72- ) se reduce a CROMO (III), es decir a Cr3+.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Sabiendo que la cantidad pesada del compuesto A para realizar su oxidación con dicromato ha sido de 2,5g, y que el volumen empleado de dicromato potásico 0,1 M para su oxidación ha sido 2,5 ml determinar:[/FONT]
[FONT=Times New Roman][/FONT]
[FONT=Times New Roman]A) Las fórmulas empíricas y molecular del compuesto A[/FONT]
[FONT=Times New Roman]B) Volumen que has de tomar de cada una de las disoluciones de dicromato potásico con el fin de obtener un litro de disolución 0,1 M.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]C) La reacción ajustada de la oxidación del compuesto A con dicromato potásico.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]D) Si el compuesto A está o no degradado, en caso afirmativo determina el porcentaje de A en el bote.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]E) Masa de A que ha sido oxidada con dicromato potásico[/FONT]
[FONT=Times New Roman]F) En caso de emplear permanganato potásico 0,1 M, el volumen de este reactivo para oxidar 0,5 g del compuesto A[/FONT]

El compuesto A es C6H12O (formula empirica) (la frmula molecular es x2)

Muchas gracias de antemano!

[quasarilla]

Re: Disoluciones

[FONT=Times New Roman]Intento resolver este problema, pero estoy un poco atascada en el segundo y tercer apartado, alguien me podria echar una mano?:[/FONT]

[FONT=Times New Roman]Se dispone de un recipiente que contiene un determinado compuesto orgánico (compuesto A). La etiqueta está borrada y sólo se puede leer su peso molecular, (200 g/mol). Con anterioridad se sabe que al quemar 0,2 g de compuesto se generaban 0,528 gramos de CO2 y 0,216 g de agua.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Por otro lado se dispone de dos disoluciones de dicromato potásico (K2Cr2O7). La primera de una concentración 0,5 M y la segunda de una concentración 0,002 % en dicromato potásico y densidad 1,23 g/ml. [/FONT]
[FONT=Times New Roman]Tras preparar, a partir de estas dos disoluciones una disolución de concentración 0,1 M se procede a la oxidación del compuesto A con dicromato potásico hasta una forma ácida que, tras análisis elemental, se sabe que tiene por fórmula molecular C6H12O2, mientras que el ión dicromato (Cr2O72- ) se reduce a CROMO (III), es decir a Cr3+.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Sabiendo que la cantidad pesada del compuesto A para realizar su oxidación con dicromato ha sido de 2,5g, y que el volumen empleado de dicromato potásico 0,1 M para su oxidación ha sido 2,5 ml determinar:[/FONT]

[FONT=Times New Roman]A) Las fórmulas empíricas y molecular del compuesto A[/FONT]
[FONT=Times New Roman]B) Volumen que has de tomar de cada una de las disoluciones de dicromato potásico con el fin de obtener un litro de disolución 0,1 M.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]C) La reacción ajustada de la oxidación del compuesto A con dicromato potásico.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]D) Si el compuesto A está o no degradado, en caso afirmativo determina el porcentaje de A en el bote.[/FONT]
[FONT=Times New Roman]E) Masa de A que ha sido oxidada con dicromato potásico[/FONT]
[FONT=Times New Roman]F) En caso de emplear permanganato potásico 0,1 M, el volumen de este reactivo para oxidar 0,5 g del compuesto A[/FONT]

El compuesto A es C6H12O (formula empirica) (la frmula molecular es x2)

Muchas gracias de antemano!

Hola, es problema muy tipico;
Apartado b)
Siempre que te pidan este tipo de ejercicios puedes utilizar factores de conversión o una formula muy conocida pero que solo sirve cuando la relacion estequiometrica es 1:1.

En este caso tienes que hacer una dilucion, por lo tanto;

$M_1 \cdot V_1=M_2 \cdot V_2$
$0.5 M V_2= 0.1M 1l$


Despejando $V_2$ obtienes el volumen necesario que debes coger de la botella de dicromato de concentracion 0.5M.
Necesitarias 0.2 litros o lo que es lo mismo, tendrias que coger 200ml de la botella de concentracion de 0.5 l y enrasar un matraz hasta 1 litro.