Energía de un orbital

[cogujada]

Hola buenas, he encontrado una incongruencia enorme repasando mis apuntes (una incongruencia que además se repite docenas de veces). Imagino, que o lo entendí mal, o mi profesora nos lo dijo mal.
A ver si me podéis orientar un poquillo
En el primer tema tengo apuntado que la energía de un orbital aumenta cuanto más lejos está del núcleo (es decir, aumenta al aumentar el número cuántico principal).
En el segundo tema tengo apuntado esto:

E(orbital) = -(R_H/ n²)

Donde R_H es la constante de Rydberg y n² es el número cuántico principal del orbital en cuestión (elevado al cuadrado).

No sé si os dais cuenta de lo absurdo que es esto. O sea, en un lado digo que energía y número cuántico principal son proporcionales, y en otro digo que el número cuántico principal y la energía del orbital son inversamente proporcionales. No sé si me entendéis.

Gracias

[sater]

Si te fijas, al ser la energía de ligadura de un electrón negativa, conforme el número cuántico n aumenta, la energía crece porque se hace menos negativa (que no es lo mismo a que energía y numero cuántico n sean proporcionales). En valor absoluto decrece.

[cogujada]

Claro, es que con lo de los signos tengo un lío que te mueres. Porque esto es obvio (debería haberme dado cuenta...) pero con otras cosas (sobre todo en inorgánica) no es tan obvio.