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Energía de un orbital

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  • Energía de un orbital

    Hola buenas, he encontrado una incongruencia enorme repasando mis apuntes (una incongruencia que además se repite docenas de veces). Imagino, que o lo entendí mal, o mi profesora nos lo dijo mal.
    A ver si me podéis orientar un poquillo
    En el primer tema tengo apuntado que la energía de un orbital aumenta cuanto más lejos está del núcleo (es decir, aumenta al aumentar el número cuántico principal).
    En el segundo tema tengo apuntado esto:
    E(orbital) = -(RH/ n2)

    Donde RH es la constante de Rydberg y n2 es el número cuántico principal del orbital en cuestión (elevado al cuadrado).

    No sé si os dais cuenta de lo absurdo que es esto. O sea, en un lado digo que energía y número cuántico principal son proporcionales, y en otro digo que el número cuántico principal y la energía del orbital son inversamente proporcionales. No sé si me entendéis.

    Gracias
    Última edición por cogujada; 09/07/2020, 11:50:04.
    "Evitad las decisiones desesperadas; pasará el día más tenebroso si tenéis valor para vivir hasta el día siguiente"
    William Cowper

  • #2
    Si te fijas, al ser la energía de ligadura de un electrón negativa, conforme el número cuántico n aumenta, la energía crece porque se hace menos negativa (que no es lo mismo a que energía y numero cuántico n sean proporcionales). En valor absoluto decrece.
    Última edición por sater; 09/07/2020, 14:32:55. Motivo: más positiva -> menos negativa
    Física Tabú, la física sin tabúes.

    Comentario


    • #3
      Claro, es que con lo de los signos tengo un lío que te mueres. Porque esto es obvio (debería haberme dado cuenta...) pero con otras cosas (sobre todo en inorgánica) no es tan obvio.
      "Evitad las decisiones desesperadas; pasará el día más tenebroso si tenéis valor para vivir hasta el día siguiente"
      William Cowper

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