1r ciclo Intensidad de corriente

[The Higgs Particle]

En un examen me pusieron un ejercicio en el que, aunque supe llegar a la solución correcta (sabía qué fórmula había que usar), no entendía qué era lo que pasaba.
Teníamos una disolución de cloruro sódico de $\rho = 1 mol/m^3$, donde se encontraba dicha sal disociada en iones $Cl^-$ y $Na^+$, de la misma carga (salvando el signo), en la misma cantidad, y sobre la que se hacía pasar una corriente eléctrica de $1 A$, haciendo que los iones se movieran a la misma velocidad, $v = 1 cm/s$, pero en sentido contrario. Y este era el esquema:

No entiendo qué es lo que pasa: por qué el enviar una corriente de electrones se mueven los iones de la disolución, por qué he de tomar como que esa intensidad de 1 amperio es igual a la de los iones... En fin, no entiendo de qué va el ejercicio.

[arivasm]

Re: Intensidad de corriente

Primero, recuerda que la corriente eléctrica son cargas en movimiento. En la disolución serán iones, en los conductores metálicos electrones.

Los iones se moverán por la diferencia de potencial que originan (o "trasladan" desde la fuente*, como prefieras) los conductores que se introducen en la disolución. Los cationes se moverán hacia el electrodo que esté a menor potencial y los aniones hacia el que esté mayor potencial.

*Descontando la caída de tensión que acompaña a la ley de Ohm aplicada a los conductores.

Obviamente en la película falta algo más: los electrones que llegan a un electrodo deben "desaparecer" mientras que en el otro deben "aparecer". Lo mismo nos sucede con los cationes y los aniones en cuanto entren en contacto con los electrodos. Por supuesto, lo que nos falta son los procesos redox correspondientes, que sucederán en la superficie de los electrodos y que implicarán tanto a los iones en disolución como al agua. Con esto quiero decir que si, por ejemplo, hacemos pasar corriente por una disolución de cloruro de sodio no debemos esperar que se forme cloro y que se deposite sodio, sino que sucederán otros procesos (por ejemplo, el sodio formado dará lugar a hidróxido de sodio y el cloruro tanto podrá oxidarse a cloro como a otras formas -hipoclorito, por ejemplo-).

Con respecto a la intensidad, en la disolución tendrás (como mínimo) dos corrientes superpuestas, ambas del mismo sentido: la debida a los cationes y la debida a los aniones. La suma de ambas será igual a la intensidad de la corriente en el conductor.

No sé si con esto contesto a tu duda o si era otra.

[The Higgs Particle]

Re: Intensidad de corriente

Primero, recuerda que la corriente eléctrica son cargas en movimiento. En la disolución serán iones, en los conductores metálicos electrones.

Los iones se moverán por la diferencia de potencial que originan (o "trasladan" desde la fuente*, como prefieras) los conductores que se introducen en la disolución. Los cationes se moverán hacia el electrodo que esté a menor potencial y los aniones hacia el que esté mayor potencial.

*Descontando la caída de tensión que acompaña a la ley de Ohm aplicada a los conductores.

Obviamente en la película falta algo más: los electrones que llegan a un electrodo deben "desaparecer" mientras que en el otro deben "aparecer". Lo mismo nos sucede con los cationes y los aniones en cuanto entren en contacto con los electrodos. Por supuesto, lo que nos falta son los procesos redox correspondientes, que sucederán en la superficie de los electrodos y que implicarán tanto a los iones en disolución como al agua. Con esto quiero decir que si, por ejemplo, hacemos pasar corriente por una disolución de cloruro de sodio no debemos esperar que se forme cloro y que se deposite sodio, sino que sucederán otros procesos (por ejemplo, el sodio formado dará lugar a hidróxido de sodio y el cloruro tanto podrá oxidarse a cloro como a otras formas -hipoclorito, por ejemplo-)

Esto es! Muchas gracias, Arivasm. Todo claro ahora