2o ciclo Termodinamica procesos

[Zaragozano]

Estado 1; P1=0.145MPa, T1 = 10ºC , v1=v2
Estado 2; P2=0.8MPa, T2 = 1289.3ºC , v2=0.5606
Estado 3; P1=0.145MPa, T1 = 1289.3ºC , v3=3.0936

Para la variación de entropía he hecho lo siguiente:
S(T) = [cp(T)/T]*dT

donde cp= dh/dT He utilizado TABLAS del G. Ideal para calcula h1 y h2 e interpolando para T1=283.15K y T2= 1562.45K

S(T) = [cp(T)/T]*dT - [cp(T)/T]*dT
=[1.1166/1562.45]*1279.3 – [1.1166/283.15]*1279.3
=0.9142 - 5.0449
S(T) = -4.1307

El resultado que obtengo de la entropía específica es -4.1307 KJ/kgK
Esto es imposible no? La entropía nunca puede ser negativa
S i alguien entendido en la materia puede indicarme los pasos adecuados para guiarme en la resolución del problema le estaría muy agradecido

Gracias a todos y un saludo

[polonio]

Re: Termodinamica procesos

Para empezar, sólo puedes multiplicar, dividir,... con temperaturas absolutas (en kelvin), nunca en ºC.

Por otrar parte (no he revisado si realmente sale positiva o negativa la entropís total del proceso), lo que debe ser positiva (o nula) es la variación de entropía del universo (la del sistema puede disminuir si del ambiente aumenta más de lo que ésta disminuye).

En resumen: haz las operaciones don las temperaturas en kelvin y ya verás.

[_L_]

Re: Termodinamica procesos

la variacion que tiene que ser siempre mayor que 0 para el universo es la de la energia de gibbs lo que nos dice si es espontaneo o no un proceso, que yo sepa la variacion de entropia del universo no tiene porque, la entropia es decir desorden siempre es positivo pero su variacion puede ser negativa si congeleamos un liquido por ejemplo

[Faradie]

Re: Termodinamica procesos

La variación de entropía total del universo tiene que ser siempre mayor que 0 o igual a 0 en el caso de un proceso reversible. En un sistema "cerrado" la entropía nunca puede disminuir ya que el nivel de mínima energía corresponde siempre al de máxima entropía.

[polonio]

Re: Termodinamica procesos

Será en un sistema aislado (no cerrado).