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Hola, tengo una duda en éste ejercicio. El enunciado es el siguiente:
"Un depósito rígido de 500 litros de volumen se encuentra dividido en 2 cámaras por un pistón adiabático que desliza sin rozamiento. Todas las paredes exteriores del depósito son adiabáticas, excepto la pared rígida lateral izquierda que es diatérmana. En el estado inicial, el dispositivo se encuentra en condiciones de equilibrio, conteniendo en la cámara izquierda aire a 100ºC y 2 Bar, y en la cámara derecha CO2 a 100ºC. Inicialemte los volúmenes de ambas cámaras son idénticos.
A continuación, desde un foco a 500ºC se suministra a través de la pared diatérmana, un calor Q a la cámara que contiene el aire hasta que la presión en la cámara del CO2 alcanza 2.5 Bar. El aporte de calor es suficientemente lento para considerar que todos los procesos son internamente reversibles. (Mm aire= 28,97 kg/kmol, Mm CO2= 44 kg/kmol) "
Hallar las condiciones de equilibrio inicial y final.
Hallo los siguientes valores ; Temperatura final del CO2 =392,135 ºK, Volumen final del CO2 =0,2102 M3, Volumen final aire = 0,2898 M3.
La pregunta es la siguiente. Si hallo la temperatura final del aire con la fórmula sabiendo que he hallado m=0,46688 Kg y que obtengo una temperatura final del aire =540,76 ºK que supongo que es correcta. Si por el contrario lo intento hallar con la fórmula la temperatura final del aire que obtengo es =397,71 ºK que considero que no es correcta. Pero no lo entiendo.
Gracias y Saludos
"Un depósito rígido de 500 litros de volumen se encuentra dividido en 2 cámaras por un pistón adiabático que desliza sin rozamiento. Todas las paredes exteriores del depósito son adiabáticas, excepto la pared rígida lateral izquierda que es diatérmana. En el estado inicial, el dispositivo se encuentra en condiciones de equilibrio, conteniendo en la cámara izquierda aire a 100ºC y 2 Bar, y en la cámara derecha CO2 a 100ºC. Inicialemte los volúmenes de ambas cámaras son idénticos.
A continuación, desde un foco a 500ºC se suministra a través de la pared diatérmana, un calor Q a la cámara que contiene el aire hasta que la presión en la cámara del CO2 alcanza 2.5 Bar. El aporte de calor es suficientemente lento para considerar que todos los procesos son internamente reversibles. (Mm aire= 28,97 kg/kmol, Mm CO2= 44 kg/kmol) "
Hallar las condiciones de equilibrio inicial y final.
Hallo los siguientes valores ; Temperatura final del CO2 =392,135 ºK, Volumen final del CO2 =0,2102 M3, Volumen final aire = 0,2898 M3.
La pregunta es la siguiente. Si hallo la temperatura final del aire con la fórmula sabiendo que he hallado m=0,46688 Kg y que obtengo una temperatura final del aire =540,76 ºK que supongo que es correcta. Si por el contrario lo intento hallar con la fórmula la temperatura final del aire que obtengo es =397,71 ºK que considero que no es correcta. Pero no lo entiendo.
Gracias y Saludos
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