1r ciclo Duda con ecuación termodinámica

[leo_ro]

En la termodinámica se llega a la convención de que tanto el calor y el trabajo es negativo si es realizado o cedido por el sistema y es positivo si se realiza o se transfiere al sistema

La primera ley de la termodinámica se expresa como

$\Delta U=Q-W$

¿por qué se expresa ya de primera que el trabajo es negativo? ¿no sería mejor expresarlo como $Q+W$? porque en realidad es una suma, los signos van después según el tipo de proceso que se realice Al poner el signo - delante del trabajo ya se está diciendo que es trabajo que se realiza el sistema al entorno.

saludo.

[Elkin]

Re: Duda con ecuación termodinámica

Hola

De hecho existen dos convenciones, con la que mencionas en palabras en realidad la primera ley de la termodinámica se expresa como:

$\Delta U=Q+W$

La otra convención es la cual dice que el trabajo realizado sobre el sistema es negativo, y el realizado por el sistema es positivo, por tanto, en este caso la primera ley de la termodinámica se expresa como:

$\Delta U=Q-W$

saludos

[leo_ro]

Re: Duda con ecuación termodinámica

Si, en ambas se expresa lo mismo. Pero la ecuación es general y es en donde se expresa que la suma del calor más el trabajo es igual a la variación de la energía interna pero tanto el calor como el trabajo pueden ser positivos o negativos ya que el signo nos indica si es cedido por el sistema o entregado al sistema.

Si lo expresas $\Delta U=Q-W$ En ese caso si el calor es negativo entonces queda negativo (y es el que cede al entorno) y si es positivo entonces queda positivo (y es el que se entrega al sistema). Pero si $W$es negativo, es decir, si es el sistema el que realiza trabajo entonces queda positivo ya que $\Delta U=Q-(-W)=Q+W$ y ahi esa tal convención no se respeta porque si queda positivo entonces $\Delta U$ es positvo y la energía final es mayor a la inicial y eso no puede ser porque si gastó energía en realizar un trabajo entonces tiene que tener menos energía al final que la que tenía a inicio

[skynet]

Re: Duda con ecuación termodinámica

si usas esta ecuacio $\Delta U=Q-W$ debes de considerar el trabajo positivo cuando lo realiza el sistema y negativo cuando se ejerce sobre el sistema, esta convencion es la utilizada por los ingenieros cuyo objetivo es obtener trabajo del sistema, por eso lo consideran positivo y por eso la ecuacion tiene ese signo menos.

....pero si usas esta ecuacion $\Delta U=Q+W$ debes considerar el trabajo negativo cuando lo resliza el sistema y positivo cuando se ejerce sobre el sistema.

en ambos casos el calor es positivo cuando entra en el sistema.