Hola,
Posteo este problema razonado para que le deis un vistazo, se aceptan con gusto comentarios al respecto.
P1= 0.52 atm
T1=100k
V1= 1 l
P2= ?
T2=400k
V2=0.25 l
Para calcular P2 utilizaré la formula y , por lo tanto, aislando se obtiene: y
La presión ha aumentado y por lo tanto, se está haciendo un trabajo sobre el sistema. Como es un proceso adiabático , y por lo tanto, la energia interna será igual al trabajo que ejerce el sistema sobre el entorno. La energia interna aumentará.
y la entalpia se calculará de forma similar ; [tex]
La entropia valdrá cero porque es un proceso reversible segun dice el enunciado. Al ser un porceso adiabatico pero . Asi que, sera cero.
Posteo este problema razonado para que le deis un vistazo, se aceptan con gusto comentarios al respecto.
Calcula q,w,U,H,S de un procesos de compresión adiabática reversible de 0.04 mol de nitrogeno desde 400 torr y 1000cm^3 y 100 kelvin hasta un volumen final de 250 cm^3 y 400 kelvin. Suponer comportamiento de gas ideal. Cp = 3.5R , Cv=2.5R.
Trabajaré con los datos en atmosferas y litros.P1= 0.52 atm
T1=100k
V1= 1 l
P2= ?
T2=400k
V2=0.25 l
Para calcular P2 utilizaré la formula y , por lo tanto, aislando se obtiene: y
La presión ha aumentado y por lo tanto, se está haciendo un trabajo sobre el sistema. Como es un proceso adiabático , y por lo tanto, la energia interna será igual al trabajo que ejerce el sistema sobre el entorno. La energia interna aumentará.
y la entalpia se calculará de forma similar ; [tex]
La entropia valdrá cero porque es un proceso reversible segun dice el enunciado. Al ser un porceso adiabatico pero . Asi que, sera cero.
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