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Compresión adiabática reversible

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  • 1r ciclo Compresión adiabática reversible

    Hola,
    Posteo este problema razonado para que le deis un vistazo, se aceptan con gusto comentarios al respecto.
    Calcula q,w,U,H,S de un procesos de compresión adiabática reversible de 0.04 mol de nitrogeno desde 400 torr y 1000cm^3 y 100 kelvin hasta un volumen final de 250 cm^3 y 400 kelvin. Suponer comportamiento de gas ideal. Cp = 3.5R , Cv=2.5R.

    Trabajaré con los datos en atmosferas y litros.
    P1= 0.52 atm
    T1=100k
    V1= 1 l

    P2= ?
    T2=400k
    V2=0.25 l

    Para calcular P2 utilizaré la formula y , por lo tanto, aislando se obtiene: y

    La presión ha aumentado y por lo tanto, se está haciendo un trabajo sobre el sistema. Como es un proceso adiabático , y por lo tanto, la energia interna será igual al trabajo que ejerce el sistema sobre el entorno. La energia interna aumentará.

    y la entalpia se calculará de forma similar ; [tex]


    La entropia valdrá cero porque es un proceso reversible segun dice el enunciado. Al ser un porceso adiabatico pero . Asi que, sera cero.
    sigpic

  • #2
    Re: Compresión adiabática reversible

    Voy a checar tu trabajo mas a fondo y te dare un mejor veredicto mas tarde. Hasta ahora parece que tiene buen semblante a exepcion de esto:

    Escrito por quasarilla Ver mensaje
    ...se está haciendo un trabajo sobre el sistema. ...la energia interna será igual al trabajo que ejerce el sistema sobre el entorno.
    En general, podria decirce que es lo uno lo otro. El sistema hace el trabajo se esta haciendo trabajo sobre el; pero no los dos.

    Comentario


    • #3
      Re: Compresión adiabática reversible

      porque mejor no tratas de calcular el trabajo =>

      Donde

      porque en tu expresion , me da la impresion de ser a volumen constante.

      No olvides que P en y V en

      Comentario


      • #4
        Re: Compresión adiabática reversible



        ...(*)

        ...(1) la fraccion de es porque hay 5 grados de libertad para la molecula diatomica de

        ....(2) y ...(3) de acuerdo con la ley de los gases.

        si se substituye (2) y (3) en (1)

        con lo cual se obtiene lo mismo que en (*).



        Hay algo que no concuerda en tus datos ya sea la temperatura, el volumen o la presion.

        Comentario


        • #5
          Re: Compresión adiabática reversible

          Escrito por Jose D. Escobedo Ver mensaje
          porque mejor no tratas de calcular el trabajo =>

          Donde

          porque en tu expresion , me da la impresion de ser a volumen constante.

          No olvides que P en y V en
          Utilizamos la aproximacion de que trabajamos con gases ideales y por lo tanto, es constante, y podemos aplicar la expresión
          Última edición por quasarilla; 17/08/2008, 11:48:27.
          sigpic

          Comentario


          • #6
            Re: Compresión adiabática reversible

            Escrito por Jose D. Escobedo Ver mensaje
            Voy a checar tu trabajo mas a fondo y te dare un mejor veredicto mas tarde. Hasta ahora parece que tiene buen semblante a exepcion de esto:



            En general, podria decirce que es lo uno lo otro. El sistema hace el trabajo se esta haciendo trabajo sobre el; pero no los dos.
            Ok, un lapsus.
            sigpic

            Comentario


            • #7
              Re: Compresión adiabática reversible

              Escrito por Jose D. Escobedo Ver mensaje


              ...(*)

              ...(1) la fraccion de es porque hay 5 grados de libertad para la molecula diatomica de

              ....(2) y ...(3) de acuerdo con la ley de los gases.

              si se substituye (2) y (3) en (1)

              con lo cual se obtiene lo mismo que en (*).



              Hay algo que no concuerda en tus datos ya sea la temperatura, el volumen o la presion.
              Ya solucioné el problema. Las temperaturas que se citan en el enunciado son aquellas a las que las capacidades son constantes, por lo tanto hay que calcular con la equacion de los gases la temperatura inicial y la final.
              Última edición por quasarilla; 17/08/2008, 17:44:21.
              sigpic

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