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Buenas vuelvo al ataque, con la termodinámica que es para mi lo peor del mundo.... desarrollo de ecuaciones para llegar desde la energía interna a la energía de Gibbs : , llegamos a dos cosas diferentes sin consideramos distintos trabajos y en ambos casos considerando :
caso 1: solo trabajo expansión.. por tanto a P y T ctes
caso 2 : existe trabajo útil por tanto a P y T ctes
La cuestión es que al definir energía de Gibbs siempre se dice que es el máximo trabajo útil que puede obtenerse de un proceso, y no especifica más, pero como se interpreta lo anterior, cuándo en el proceso no hay trabajo útil que es la energía de Gibbs????
Al fin y al cabo al analizar un proceso siempre obtenemos un valor de la energía de Gibbs, como sabemos si estamos en el primer caso o en el segundo??
caso 1: solo trabajo expansión.. por tanto a P y T ctes
caso 2 : existe trabajo útil por tanto a P y T ctes
La cuestión es que al definir energía de Gibbs siempre se dice que es el máximo trabajo útil que puede obtenerse de un proceso, y no especifica más, pero como se interpreta lo anterior, cuándo en el proceso no hay trabajo útil que es la energía de Gibbs????
Al fin y al cabo al analizar un proceso siempre obtenemos un valor de la energía de Gibbs, como sabemos si estamos en el primer caso o en el segundo??