Otras carreras Problema calor

[marifisica]

[FONT=arial]Para medir el calor específico de un material se calientan 100g de dicho material hasta 80°C y se introduce en un recipiente con 1L de agua a 15°C. ¿Cuál será la tenperatura final de equilibrio si el calor cedido por el material es suficiente para fundir 10g de hielo?¿Cuál es el calor específico del material? (como datos está el calor específico del agua y el hielo y calor latente de fusión del hielo)

¿Podeis ayudarme con el planteamiento? Gracias.[/FONT]

[Richard R Richard]

Re: Problema calor

para fundir 10g de hielo se necesitan aportar calor en la cantidad de$Q=C_{latente\ Hielo}.m_{Hielo}$

planteas el equilibrio de calor cedido hacia el agua, suponemos que $1l \cong 1000g$ por conversión usando la densidad del agua.

$1000g Ce_{agua}(T_f-15\°c)=Q$

con ello tienes la temperatura final

y a la vez sucede

$100 Ce_{material}(T_f-80\°c)=Q$

de donde sacas el calor especifico del material

[marifisica]

Re: Problema calor

Muchas gracias!! Me ha servido mucho

- - - Actualizado - - -

He hecho ese planteamiento pero obtengo un resultado erroneo (obtengo como temperatura final de 14.2 ºC)
Primero he calculado el calor cedido como Q=Fl(hielo) x m(hielo) --> Q=3.34 x10⁵x 0.01 = 3340 J
Luego he despejado la masa de agua en kg, si hay un litro de agua es 1kg
Ya por último he resuelto -Qcedido=Qabsorbido --> -Qcedido= m(agua) x Ce(agua) x (Tf-Ti)
-3340= 1 x 4180 x (Tf-15); Tf=14.2ºC
Debo de tener algún calculo mal porque la temperatura final no debe bajar de 15ºC, no? Con todo, muchas gracias!!

[Alriga]

Re: Problema calor

Hola marifisica bienvenida a La web de Física, como nuevo miembro lee con atención Consejos para conseguir ayuda de forma efectiva

$Q=c_{Lh} \cdot m_h$

No reviso los valores 3340 y 4180, supongo que los habrás comprobado y estarán bien:

$Q=3340=1 \cdot 4180 \ (T-15)=0.1 \cdot c \ (80-T)$

$3340=1 \cdot 4180 \ (T-15)$

$T=\dfrac{3340}{4180}+15=15.8^oC$

$3340=0.1 \cdot c \ (80-15.8)$

De aquí obtienes c

Saludos.