Hola vamos de c) hacia a)
Escrito por JCB
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originalmete los equilibrios eran
al abrir la valvula los gases se mezclan se expanden y contraen y llegan al equilibrio termico con el doble de volumen y temperatura Tf
la presion parcial de cada gas es
la presion total es la suma de las presiones parciales
reemplazando lo que vale V de cada una de las dos primeras formulas
luego
luego la variación de energía interna del sistema es la suma de las variaciones de energía interna de cada gas ideal
Escrito por JCB
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como el proceso es a volumen constante
las presiones dentro de cada volumen responden a la ley de Gay-Lussac https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Gay-Lussac
Aqui si puedes comprobar que pero no es el caso que nos ocupa.
y finalmente a)
Escrito por JCB
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los gases se expanden y contraen y llegan al equilibrio termico a temperatura T_f el volumen de los dos gases se conserva
el volumen parcial de cada gas es
el volumen total es la suma de los volumenes parciales
reemplazando lo que vale de cada una de las dos formulas anteriores y que
luego
luego la variación de energía interna del sistema es la suma de las variaciones de energía interna de cada gas ideal, llegado al mismo caso que en a)
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