2o ciclo Gas ideal

[rruisan]

Buenas noches a todos! Disculpen la pregunta alguien me puede aconsejar como demostrar esto:

$P=\frac{2}{3}\frac{E}{V}$

De antemano gracias!

[rruisan]

Re: Gas ideal

intente hacer esto pero no si falte agumentar mas

sabemos que para un gas ideal tienen la siguiente forma

$PV=NKT$

y tambien sabemos por la teoria cinetica de los gases que:

$E=\frac{3}{2}NKT$

Lo cual haciendo la sustituicion me daria lo que me piden demostrar

[lucass]

Re: Gas ideal

intente hacer esto pero no si falte agumentar mas

sabemos que para un gas ideal tienen la siguiente forma

$PV=NKT$

y tambien sabemos por la teoria cinetica de los gases que:

$E=\frac{3}{2}NKT$

Lo cual haciendo la sustituicion me daria lo que me piden demostrar

Hola.
Depende de lo que te pidan. Si te piden demostrarlo asumiendo la ecuacion de estado y la relación esa $E=\frac{3}{2}NKT$ , entonces está perfecto.
Ahora bien, la expresión a la que tenés que llegar, que relaciona la presión con la energía cinética del gas, se puede obtener haciendo el análisis de los choques de las partículas con las paredes del recipiente que contiene al gas, y haciendo algunas hipótesis, que son las que hace la teoría cinética. (por ejemplo suponer que los choques son perfectamente elásticos).
Quiero decir que se puede llegar a esa expresión "desde cero" (en realidad no de cero claro, sino aplicando algo de mecánica). Esto es bastante trabajoso, diría que lo busques en algun libro. Pero quizá no te pidan esto, sino lo que ya hiciste.
Saludos

[ser humano]

Re: Gas ideal

la expresion $E=\frac{3}{2}NKT$ no seria valida solo si hablamos de un gas monoatomico? porque la expresion general que yo conozco es $E=\frac{\nu}{2}NKT$, donde $\nu$ son los grados de libertad de las moleculas del gas (que en el caso de ser diatomico, por ejemplo ya puede rotar en torno al CM)