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Hilo: Ley de las proporciones definicas (creo)

  1. #1
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    Predeterminado Ley de las proporciones definicas (creo)

    Estoy ante un problema que CREO que es de la ley de proporciones definidas, pero que no soy capaz de resolver.
    El problema dice: Un atomo de X es doce veces más pesado que un átomo de C. Se desea preparar un compuesto que contenga cuatro átomos de C por cada átomo de X .¿Cuantos gramos de X serán necesarios para combinar con 1 g de C?

  2. #2
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    Predeterminado Re: Ley de las proporciones definicas (creo)

    Si
    \begin{pmatrix}a & \to & b \\c &\to & d\end{pmatrix}

    es un problema de tres simple que puedes llamar de proporciones definidas pues o bien hay definida una relación fija entre a y b, o entre a y c que determina que entre bien c y d ,o bien entre b y d se halle la misma proporción.

    El problema dice

    M_X=12M_C

    y

    \dfrac{n_C}4=n_X

    entonces primero averiguas cuanto moles de carbono son 1g

    n_C=\dfrac{m_C}{M_C}=\dfrac{1g}{12g/mol}=\dfrac{1}{12}Moles

    usemos 3 ahora o veamoslo como 1

    por cada 4 de carbono hay 1 de X , si tengo \dfrac{1}{12} de carbono entonces tengo .....


    \begin{pmatrix}4 & \to & 1 \\ \frac{1}{12} &\to & d\end{pmatrix}


    d=\dfrac{b\cdot c}{a}=\dfrac{1\cdot \frac{1}{12}}{4}=\frac{1}{48}

    de la formula 2

    M_X=12\cdot 12 g/mol=144g/mol


    si 1 mol pesa 144g y tengo \frac{1}{48}moles entonces


    \begin{pmatrix}1 & \to & 144 \\ \frac{1}{48} &\to & d\end{pmatrix}

    entonces

    d= \dfrac{144\cdot \frac{1}{48}}{1}=3 gramos

    esto es por cada 1 g de carbono necesitas 3 g de X para formar ese compuesto.
    Última edición por Richard R Richard; 23/10/2016 a las 14:10:43. Razón: subindice-

  3. #3
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    Predeterminado Re: Ley de las proporciones definicas (creo)

    Muchas gracias, me ha sido de gran ayuda!!

  4. #4
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