Secundaria Liberación de calor

[crishchess]

Hola tengo dudas con este ejercicio mas que todo con la parte III

Se tienen dos bloques, A y B, ambos del mismo material. Si sus masas son tales que $m_a>m_B$, es correcto afirmar:
I El calor especifico de A es mayor que el calor especifico de B.
II. La capacidad calórica de A es mayor que la capacidad calórica de B.
III. Si A y B sufrieran la misma disminución de temperatura, A liberaría mayor cantidad de calor que B.

I Tenemos que el calor especifico es $c = \displaystyle\frac{C}{m}$. Como $m_a>m_B$ y $c$ , $m$ son inversamente proporcionales. Por lo tanto se cumple que el calor especifico de A es menor que B. Siendo el enunciado falso

II. La capacidad calórica de A es $C=cm$ y $C$ , $m$ directamente proporcionales. Así $C_a > C_b$. Verdadera

III Acá tengo dudas pero pienso que $Q = mc \Delta T$ y como $m_a>m_B$ implica $Q_a > Q_b$. Por lo tanto libera mas calor siendo verdadera.

Saludos

[teclado]

Según creo recordar tus resultados son correctos, con la salvedad de que en el punto I, cometes un pequeño error al concluir que los calores específicos son diferentes. El calor específico es una magnitud intensiva, que además depende del material, por lo que es el mismo para ambos bloques. Es la capacidad calorífica en todo caso la que es diferente al ser una magnitud extensiva, ya que se obtiene con el producto de la masa por el calor específico.

En cuanto al punto III, tu razonamiento me parece indiscutible.

[Richard R Richard]

El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.

Entonces quizá redundando en lo teclado te aclara, pues ya lo venía escribiendo, es que el calor especifico es independiente de la cantidad de masas, y depende solo de la sustancia que se trate, cuando sse trata de la misma sustancia y en el mismo estado de agregación, coinciden por lo que la I es falsa.

La II por definición de capacidad calorífica, de los dos cuerpos de la misma sustancia en el mismo estado de agregación (solido, liquido, gaseoso) tendrá mayor capacidad calorífica el que tenga mayor masa. $c$ es constante pero $C=mc$ no lo es porque depende de la masa

y III fijate que como ambos saltos de temperatura son iguales y $c$ es la misma para ambos , entonces el calor cedido depende de la masa, a mayor masa mayor calor cedido cuando cae la temperatura o absorbido cuando aumenta.

Saludos

[crishchess]

Muchas gracias ahora me quedó mas claro.
Saludos