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Un proceso isoentálpico se define como un proceso en el que no hay ningún cambio en la entalpía de un estado a uno de dos estados, ,es decir, el calor a presión constante entre el estado inicial y el final es el mismo
no se realiza trabajo, ,
y el proceso es adiabático,
En general se da en sistemas abiertos por ej en la estrangulación flujos de gases ideales , cuando un gas ideal fluye a través de una válvula, podemos observar que la presión de entrada es mayor que la de salida pero la velocidad de salida es mayor que la de entrada atendiendo a ley de conservación de la energía o de Bernoulli


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Proceso Isotérmico

Se denomina proceso isotérmico a un cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema
Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, su variación es nula , el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas, el primer principio se establece como:





Representación gráfica



Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. ...

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.
Reordenando la ecuación de la primera ley de la termodinámica para este caso, quedaría expresada como sigue:



En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.



Una expansión isobárica (o contracción) es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado A del proceso la presión es y en el estado B del mismo proceso la presión es , entonces . La primera ley de la termodinámica nos indica que:
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Un proceso isocórico, isométrico o isovolumétrico es el proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo, porque como ,

En un diagrama P-V, el proceso isocórico se representa como un segmento vertical.



Para un gas ideal ,dado que no existe desplazamiento de los límites del sistema, el trabajo () realizado por el gas es anulado en su totalidad.



La variación de la energía interna del sistema () entonces, se puede deducir aplicando la primera ley de la termodinámica que es:

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Proceso isentrópico o isoentrópico

Un proceso isentrópico o isoentrópico , es aquel en el que la entropía del sistema permanece constante.

De acuerdo a la segunda ley de la termodinámica , se verifica que :



donde es la cantidad de energía que el sistema gana por transferencia de calor, es la temperatura de la fuente térmica que interviene en el proceso (si el proceso es reversible la temperatura de la fuente térmica será igual a la del sistema), y es el cambio en la entropía del sistema en dicho proceso. El símbolo de igualdad implicaría un proceso reversible. La reversibilidad es la capacidad de un sistema termodinámico macroscópico de experimentar ...